ENLACES QUIMICOS Y EL ESTADO SOLIDO (CRISTALINO)

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INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE ALAMO TEMAPACHE

CARRERA:

ING. IDUSTRIAL

ASIGNATURA:

QUIMICA

CATEDRATICO:

M.C ROBERTO ANTONIO VILLIS VALDES

NOMBRE DEL ALUMNO:

CRUZ SOLIS SAMUEL

SEMESTRE:

1ER

                GRUPO:

XA

UNIDAD : 2

ENLACES QUIMICOS Y EL ESTADO SOLIDO (CRISTALINO)

2.1 INTRODUCCION

2.2 COMCEPTOS DE ENLACES QUIMICOS

2.3 CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS

2.4 SIMBOLOS DE LEWIS

2.5 ENLACE IONICO

2.6 ELEMENTOS QUE FORMAN COMPUESTOS IONICOS

2.7 PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS IONICOS

2.8 ENLACES COVALENTES

2.9 COMPARACION ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

2.10 FUERZA ENLACE COVALENTE

2.11 ENLACE METALICO Y ELEMENTOS SEMICONDUCTORES

2.12 TEORIA DE BANDAS

2.13 ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

2.14 ESTADO SOLIDO (CRISTALINO)

2.15 COMCEPTO Y CARACTERIZACION DE SISTEMAS CRISTALINOS

2.16 ESTADO VITREO

2.17 ESTRUCTURA OMORFA

2.18 PROPIEDADES, CARACTERISTICAS DE UN MATERIAL VITREO

2.19 METALURGIA, PRINCIPALES METALES Y ALEACIONES UTILIZADAS EN LA INDUSTRIA

2.2 CONCEPTOS DE ENLACES QUIMICOS

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.

Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.

CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS:

1. Enlaces Interatómicos

2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals

3. Anexos

PREGUNTAS

1.-QUES ES ENLACE QUIMICO Y QUE FORMA?

R= es La fuerza que mantiene unidos a los átomos y forman moléculas o forman sistemas cristalinos, moléculas para formar los estados condensados de la materia, dicha fuerza es de naturaleza electromagnética, predominante fuerza eléctrica

2.-QUE FORMAN LOS ATOMOS Y MOLECULAS?

R=forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado menor de energía, para asi lograr una mayor condición de mayor estabilidad

2.3 CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS

COVALENTES: es aquel que se produce cuando los electrones de la última capa de un átomo son atraídos por el núcleo de otro átomo, y lo mismo ocurre con el segundo átomo. Los átomos se acercan hasta que alcanzan un equilibrio en el que las fuerzas de atracción nucleo-electrón y las fuerzas de repulsión nucleo -nucleo y electrón-electrón se equilibran.

MOLECULARES: Son aquellas sustancias que presentan enlaces covalentes, pero que en lugar de formar macromoléculas, forman moléculas discreta, Las propiedades que presentan este tipo de moléculas son: Son, fundamentalmente, líquidos y gases. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. No conducen la electricidad y son insolubles en agua.

IONICAS: Las sustancias iónicas son sustancias que presentan enlaces iónicos y forman grandes redes cristalinas. Los enlaces iónicos se producen cuando en un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad entre un átomo y otro es muy grande y suponemos que el par de electrones de enlace está en el átomo más electronegativo. 

METALICAS: Son aquellas que presentan un solo elemento, que forman grandes redes metálicas, donde los electrones de la capa de valencia están deslocalizados moviéndose por todo la sustancia, de esta forma, una nube de electrones recubre la sustancia y le da ese característico brillo metálico. Algunas de estas sustancias son el hierro, el sodio y el potasio. Las propiedades de estas sustancias son: Sólidos, dureza variada. Puntos de fusión y ebullición también muy variados, insolubles en agua y característico brillo metálico.

PREGUNTAS

1.-COMO SE CLASIFICAN LOS ENLACES QUIMICOS?

R=se clasifican en 4, que son covalentes, moleculares, iónicas y metálicas

2.-cual es la característica de enlace metálico?

R= representa un solo elemento, que forman grandes redes metálicas, las propiedades de esta sustancia son: solidos, dureza variada.

2.4 SINBOLOS DE LEWIS

Gilbert Lewis (químico estadounidense, 1875-1946) propuso que los átomos se combinan para formar moléculas siempre que ello conlleve alcanzar una configuración electrónica más estable. Esta configuración estable se alcanza, en muchos casos, cuando el átomo alcanza la configuración de gas noble o, dicho en otras palabras, cuando se rodea de 8 electrones en su nivel más externo.

Los electrones que participan en la formación de enlaces (los del nivel energético más externo) se denominan electrones de valencia. Lewis desarrolló una simbología para denotar los electrones de valencia de cada átomo de la tabla periódica. Para ello, se coloca el símbolo de cada elemento y se rodea de puntos que representan a los electrones de valencia. En esta representación deben cumplirse reglas que ya hemos estudiado, como la regla de Hund.

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PREGUNTAS

1.-CUAL FUE LA PROPUESTA DE GILBERT LEWIS?

R= propuso que los átomos se combinan para formar moléculas que ello conlleve alcanzar una configuración electrónica mas estables.

2.- QUE DESARROLLO LEWIS PARA LOS ELEMENTOS QUIMICOS?

R=una simbología para denotar los electrones de valencia de cada átomo de la tabla periódica, para ello se coloca el símbolo de cada elemento y se rodea de puntos que representan a los electrones de valencia.

2.5 ENLACE IONICO 

Se ha comentado que el enlace iónico se produce entre un elemento no metálico (electronegativo) que da lugar a un anión, y un elemento metálico (electropositivo) que da lugar a un catión; entonces, entre el anión y el catión se produce una atracción electrostática, dando lugar al enlace iónico.

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