ENLACES QUIMICOS

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ntroducción

Todos los compuestos tienen dos tipos de enlace, hay compuestos con un enlace iónico y compuestos con un enlace covalente, los iónicos tienen propiedades como la solubilidad en otros compuestos polares y la buena conducción de electricidad, los compuestos de enlace covalente son insolubles en compuestos polares y tienen mala conducción de electricidad, como por ejemplo el hexano que es covalente y no se mezcla o solubiliza en compuestos polares. mientras que el cloruro de sodio es compuesto iónico, buen conductor de energía y se solubiliza fácilmente en compuestos polares como el agua, así mismo hay excepciones en algunos compuestos como la sacarosa. Se puede concluir que los compuestos con enlaces iónicos son buenos conductores de electricidad y muchos de los compuestos covalentes no son buenos conductores de electricidad.

Cuando se mezcló agua destilada y glicerina se obtuvo que la glicerina a pesar de ser más viscosa se solubilizo completamente en el agua destilada, la glicerina es un compuesto polar igual que el agua destilada, también se debe a que los grupos de hidróxidos (OH-) son los responsables por su solubilidad en el agua3. Ya que los hidróxidos son compuestos iónicos y el agua es un compuesto iónico y polar estos tienen afinidad entre sí, por eso se solubilizan Fig. 2.

Cuando se mezcló agua destilada y hexano se obtuvo que el agua queda abajo y el hexano queda arriba sobre el agua. Ya que la densidad del agua destilada (1 g|/ml) es mayor a la densidad del hexano (0,66 g/ml)1 se puede decir que el hexano es insoluble en agua y más ligero que ella2 por lo tanto como se puede ver Fig 1. que al ser más ligero va quedar en la superficie del agua, por estas características se puede evidenciar que es un compuesto

La sacarosa al 1% pequeña concentración no conduce electricidad al bombillo ya que la sacarosa es un compuesto covalente y estos no suelen conducir energía porque carecen de iones y estos mismos iones son los que tienen la electricidad del sistema. se observó que no importa la concentración del soluto ya que también se tenía sacarosa concentrada al 10% y tampoco encendió la bombilla, se puede decir que en este caso no depende de la cantidad de sacarosa sino del tipo de enlace del compuesto. Fig 5

Fig 5.

El cloruro de sodio al 1% pequeña concentración conduce electricidad al bombillo y este se enciende, ya que el cloruro de sodio es un compuesto con enlaces iónicos y estos conducen perfectamente la electricidad ya que tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica debemos resaltar que esta propiedad solo se presenta cuando las sales están disueltas en agua.

A esta disolución se le conoce como electrolito4 en la que tienen tanto aniones como cationes que conducen energía eléctrica a cada uno de los electrodos que están sumergidos en agua, hacia el electrodo positivo irán los aniones de Cl y hacia el electrodo negativo irán los cationes de Na, y así se conduce esta energía se conduce Fig.

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