Enlaces quimicos

Tipos de enlaces químicos

Descripción

Características

Ejemplos

Metálico

El enlace metálico es la fuerza de atracción entre los iones positivos de los elementos metálicos y los electrones negativos que se encuentran libres moviéndose entre los iones. Los átomos de metal están fuertemente empaquetados, esto permite que los electrones se muevan dentro de la red de átomos. En los metales, los electrones de valencia se liberan de su átomo original y forman un “mar” de electrones que flota alrededor de la estructura completa del metal. Esto hace que los átomos de metal se transformen en iones metálicos con carga positiva que se empaquetan entre sí.

• Es un enlace fuerte, que se debe a la gran cantidad de electrones de valencia disponibles para la formación del enlace.
• Los metales tienden a tener baja electronegatividad, lo que significa que tienen una tendencia a perder electrones, en lugar de compartirlos o ganarlos.
• Los electrones deslocalizados son los responsables de la conductividad eléctrica y térmica de los metales, ya que pueden moverse libremente a través de la red cristalina y transferir energía.

Elementos metálicos: sodio, bario, plata, hierro, cobre.[pic 4]

Iónico

se produce entre átomos que tienen una gran diferencia en su electronegatividad, es decir, la capacidad de atraer electrones hacia sí mismos. Cuando un átomo con baja electronegatividad, como un metal, se combina con un átomo con alta electronegatividad, como un no metal, el átomo con alta electronegatividad tiende a ganar electrones, mientras que el átomo con baja electronegatividad tiende a perderlos. Como resultado, se forma un enlace iónico entre los dos átomos, en el que los átomos tienen cargas opuestas y se atraen mutuamente.

• Es un enlace fuerte que se forma entre átomos con una gran diferencia en electronegatividad.
• Los átomos se unen mediante la transferencia de electrones, en lugar de compartirlos como en los enlaces covalentes.
• Los compuestos iónicos forman cristales sólidos, que tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
• Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente y pueden disolverse en agua y otros solventes polares.

Cloruro de sodio Na+Cl-

[pic 5]

Covalente

El enlace covalente es un tipo de enlace químico que se produce cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de valencia para formar una molécula. En el enlace covalente, los electrones compartidos son atraídos por ambos átomos, lo que mantiene los átomos unidos.

• Es un enlace fuerte que se forma cuando los átomos tienen una electronegatividad similar.
• Los átomos comparten electrones en el enlace covalente para formar una molécula.
• El enlace covalente se puede formar entre dos átomos iguales o diferentes.
• Los enlaces covalentes pueden ser polar o no polar, dependiendo de la electronegatividad de los átomos implicados.
• El enlace covalente se puede presentar en moléculas simples o complejas.

Como sabes el agua es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), que da lugar al compuesto químico H2O.

[pic 6]

Covalente No polar

El enlace covalente no polar es una unión química entre dos átomos que comparten pares de electrones de manera equitativa y simétrica. Esto significa que la atracción que cada átomo ejerce sobre los electrones compartidos es igual, por lo que no hay una polaridad neta en el enlace.

• Los átomos involucrados en el enlace tienen electronegatividades similares.
• La distribución de electrones alrededor de los átomos es simétrica.
• El enlace no tiene un polo positivo o negativo, es decir, no tiene carga neta.
• Los átomos comparten electrones de manera equitativa.
• Los enlaces covalentes no polares son estables y resistentes a la ruptura.

Ejemplos de moléculas con enlaces covalentes no polares incluyen el nitrógeno (N2), el oxígeno (O2) y el hidrógeno (H2). En estas moléculas, los átomos comparten electrones de manera equitativa y no hay una polaridad neta en el enlace covalente.[pic 7]

Covalente Polar

El enlace covalente polar es una unión química entre dos átomos que comparten pares de electrones de manera desigual, lo que resulta en una distribución desigual de cargas eléctricas a lo largo del enlace. Esto se debe a que uno de los átomos tiene una mayor electronegatividad, lo que significa que atrae con más fuerza los electrones compartidos.

• Los átomos involucrados en el enlace tienen electronegatividades diferentes.
• La distribución de electrones alrededor de los átomos no es simétrica.
• El enlace tiene un polo positivo y un polo negativo, es decir, tiene una carga neta.
• Los átomos comparten electrones de manera desigual.
• Los enlaces covalentes polares son menos estables que los enlaces covalentes no polares.

Ejemplos de moléculas con enlaces covalentes polares incluyen el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2). En estas moléculas, los átomos comparten electrones de manera desigual y hay una polaridad neta en el enlace covalente.[pic 8]

Covalente simple

Cuando dos átomos comparten dos electrones, provenientes uno de cada uno, el enlace covalente formado se llama enlace covalente simple.

• Los átomos comparten un solo par de electrones para formar el enlace.
• Los electrones compartidos pertenecen a la capa externa de los átomos.
• Los átomos en el enlace covalente simple pueden ser iguales o diferentes en su electronegatividad.
• Los enlaces covalentes simples son los más fuertes de los enlaces covalentes.

Molécula de cloro Cl2 Cl-Cl[pic 9]

Covalente Doble

El enlace covalente doble es una unión química en la que dos átomos comparten dos pares de electrones, formando una molécula. Este tipo de enlace covalente es más fuerte que el enlace covalente simple y es esencial para la formación de moléculas más complejas.

• Los átomos comparten dos pares de electrones para formar el enlace.
• Los electrones compartidos pertenecen a la capa externa de los átomos.
• Los átomos en el enlace covalente doble pueden ser iguales o diferentes en su electronegatividad.
• Los enlaces covalentes dobles son más fuertes que los enlaces covalentes simples.
• El enlace covalente doble puede existir entre dos átomos del mismo elemento o entre dos átomos de diferentes elementos.

Molécula de oxígeno O2 O=O[pic 10]

Covalente Triple

El enlace covalente triple es una unión química en la que dos átomos comparten tres pares de electrones, formando una molécula.

• Los átomos comparten tres pares de electrones para formar el enlace.
• Los electrones compartidos pertenecen a la capa externa de los átomos.
• Los átomos en el enlace covalente triple pueden ser iguales o diferentes en su electronegatividad.
• Los enlaces covalentes triples son más fuertes que los enlaces covalentes dobles y simples.
• El enlace covalente triple puede existir entre dos átomos del mismo elemento o entre dos átomos de diferentes elementos.

Molécula de nitrógeno N≣N o N2[pic 11]

Covalente Dativo

El enlace covalente dativo o enlace covalente coordinado es una unión química en la que dos átomos comparten un par de electrones, pero ambos electrones provienen de un solo átomo, llamado donante. Este tipo de enlace covalente es también conocido como enlace covalente no simétrico o enlace de coordenada.

• El átomo donante proporciona ambos electrones compartidos del enlace.
• El átomo receptor acepta ambos electrones compartidos del enlace.
• El átomo donante y el átomo receptor pueden ser iguales o diferentes en su electronegatividad.
• El enlace covalente dativo puede existir entre dos átomos del mismo elemento o entre dos átomos de diferentes elementos.
• Los enlaces covalentes dativos son menos comunes que los enlaces covalentes simples, dobles o triples.

El ion amonio, NH4+, contiene un enlace covalente dativo.

[pic 12]

Enlaces intermoleculares

 Covalente Puente de hidrógeno

El enlace covalente puente de hidrógeno es un tipo especial de enlace covalente que se forma cuando un átomo de hidrógeno está unido a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor) en una molécula y también está atraído por el electrón de otro átomo electronegativo en otra molécula. En este caso, el átomo de hidrógeno actúa como un puente entre las dos moléculas, formando un enlace covalente puente de hidrógeno.

• Se forma entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo y el electrón de otro átomo electronegativo en otra molécula.
• Los átomos que forman el enlace covalente puente de hidrógeno son a menudo el oxígeno, el nitrógeno o el flúor.
• Los enlaces covalentes puente de hidrógeno son más débiles que los enlaces covalentes típicos, pero más fuertes que las fuerzas de Van der Waals.

Los puentes de hidrógeno entre el hidrógeno de una molécula de agua con el oxígeno de otra molécula de agua.

[pic 13]

Covalente Dipolo-dipolo

El enlace covalente dipolo-dipolo es un tipo de enlace covalente polar en el que los átomos comparten electrones de manera desigual debido a la diferencia de electronegatividad entre ellos. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en una molécula. En el enlace covalente dipolo-dipolo, los átomos tienen diferentes electronegatividades, lo que resulta en un dipolo eléctrico en la molécula.

• Los átomos que forman un enlace covalente dipolo-dipolo tienen electronegatividades diferentes, lo que resulta en una molécula polar con una carga parcial positiva y una carga parcial negativa.
• Las moléculas polares se atraen mutuamente debido a las fuerzas dipolo-dipolo, que son más fuertes cuanto mayor es la polaridad de la molécula.