ENLACES QUMICOS

ENLACE QUIMICO

4.1. DEFINICIÓN: Es la fuerza de carácter eléctrico que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas. Los átomos al enlazarse, ganan, pierden o comparten electrones en su capa de valencia, para llegar a tener la configuración de un gas noble(ns2np6). Ejemplo: MgCl2, AgCl, H2O, CCl4, C2H5OH, Na, Al, etc

ENLACE QUÍMICO

A. FUERZAS INTERÁTOMICAS

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICO

B. FUERZAS INTERMOLECULARES

INTERACCIÓN IÓN - DIPOLO

INTERACCIÓN DIPOLO – DIPOLO

FUERZAS DE LONDON

A. FUERZAS INTERATÓMICAS

- Enlace iónico: El enlace iónico se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.

Ejemplo: Demuestre electrónicamente la formación del NaCl (enlace iónico).

CARACTERÍSTICAS GENERALES

-Están formados por metales y no metales. Ejemplo: KNO3, FeSO4, Li3PO4, etc

-Fundidos o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica, más no en estado sólido.

-La mayoría son solubles en compuestos polares como el agua

-Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

-Presentan elevado punto de fusión y ebullición.

-Debido a las fuertes interacciones anión- catión.

-Enlace covalente: En este enlace se comparten electrones por pares. Aquí intervienen no metales, ya que la diferencia de electronegatividades que existe entre ellos es pequeña, como para pretender una transferencia de e- .

Enlace covalente no polar:

-Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente se dice que el enlace es no polar, como ocurre en el enlace covalente de la molécula de hidrógeno, en el enlace covalente de la molécula de cloro, o en el enlace covalente carbono-carbono del etano.

Enlace covalente polar:

-La mayor parte de los enlaces covalentes están formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace son atraídos con mayor intensidad por uno de los dos átomos que forman el enlace.

-Cuando esto ocurre el enlace covalente se denomina enlace polar.

- Por ejemplo, cuando el hidrogeno se enlaza al cloro el par de electrones del enlace se encuentra atraído con más intensidad por el átomo de cloro.

Polaridad de enlace:

La polaridad del enlace se indica con una flecha que dirige su punta hacia el extremo negativo del enlace polar y un signo mas (+) en el extremo positivo del enlace.

La polaridad del enlace se mide mediante su momento dipolar (μ) que se define como la cantidad de diferencia de carga multiplicada por la longitud del enlace.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

-Están formados por no metales. Ejemplo: HNO3, H2SO4, CH4, C2H5OH, H2O, CCl4, etc.

-En solución acuosa son buenos, débiles y no conductores de la corriente eléctrica.

-Los compuestos polares se disuelven en solventes polares, y los compuestos no polares se disuelven en solventes no polares.

“Lo semejante disuelve a lo semejante”

-Presentan bajo punto de fusión y ebullición.

- A temperatura ambiente los hay en estado sólido, líquido y gaseoso.

ESTRUCTURA DE LEWIS (Punto – electrón)

En 1923 un profesor de Química Gilberto Newton Lewis, propuso una forma muy original de representar los electrones que participan en los enlaces, así:

REGLA DEL OCTETO

Los elementos representativos, por lo general, alcanzan configuraciones electrónicas de gases nobles cuando comparten e-. Usaremos la siguiente relación matemática para estructurar a los compuestos covalentes.

S = N - A

N: # total de e- necesarios; así:

8 x Número de átomos

2 x Número de H

A: # total de e- disponibles en la capa de valencia. Corresponde al grupo periódico.

S: # total de e- compartidos.

Ejercicios: Dibujar las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:

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