ENLACES QUÍMICOS, UNA FORMA DE PROBAR SU EXISTENCIA
Enviado por María Isabel • 23 de Febrero de 2016 • Resumen • 1.271 Palabras (6 Páginas) • 1.095 Visitas
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería en Industria de Alimentos
Laboratorio de Química I, Sección 03
Catedrático: Ing. Veronica Tobías
Auxiliar: Br. Rodolfo Juárez
Práctica 5 (Parte A)
ENLACES QUÍMICOS, UNA FORMA DE PROBAR SU EXISTENCIA
María Isabel Monzón Eguizábal
Carnet: 1237515
Guatemala, Octubre 19 del 2015
ÍNDICE
Contenido
INTRODUCCIÓN
FUNDAMENTO TEÓRICO
MATERIA
ÁTOMO:
IÓN
A. Anión
B. Catión
ENLACE QUÍMICO:
A. Enlace iónico
B. Enlace covalente
C. Enlace metálico
PROPIEDADES:
SOLUTO:
DISOLVENTE:
REACCIONES
CALCULOS
OBJETIVOS
GENERAL:
ESPECÍFICOS:
METODOLOGÍA
ASPECTO FÍSICO
FUSIBILIDAD
SOLUBILIDAD
CONDUCTIVIDAD
REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA
BIBLIOGRÁFICAS
ELECTRONICAS
INTRODUCCIÓN
El término materia se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. La materia está formada por moléculas. Una molécula es el conjunto de varios átomos enlazados y un átomo es el que tiene propiedades químicas bien definidas y está formado por unidades más elementales con propiedades que no están definidas. El mencionado enlace es conocido como enlace químico.
Un enlace químico se define como la unión de varios átomos con el fin de alcanzar la estabilidad en los compuestos diatónicos y poliatómicos, permitiendo la transferencia de electrones.
Los enlaces químicos se subdividen en: enlace covalente, enlace iónico, enlace covalente coordinado, enlace de uno y tres electrones, enlaces flexionados, entre otros. Cada uno de estos enlaces proporcionan distintas propiedades físico-químicas, lo que también ayuda a reconocer el tipo de enlace.
Debido a la importancia de esto es que el día 19 de Octubre en el laboratorio de Química I se llevará a cabo la práctica denominada “Enlaces Químicos”, la cual tiene como objetivo principal el de comprobar las propiedades de un compuesto determinado por el tipo de enlace; así mismo se pretende diferenciar el aspecto físico, la fusibilidad, de terminar la solubilidad y la conductividad de cada uno de los compuestos a utilizar.
FUNDAMENTO TEÓRICO
MATERIA
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa; por lo tanto, se puede medir.
ÁTOMO:
Es la unidad básica de la materia. Esta define a todos los elementos y posee propiedades químicas bien definidas.
Estos se componen de tres tipos de partículas. Estas son: protones (partículas con carga positiva), electrones (partículas con carga negativa) y neutrones (partículas con carga neutra).
IÓN
Átomo que ha perdido su neutralidad por un defecto o exceso en su carga formal.
Anión
Ión con carga eléctrica negativa. Ión que ha ganado electrones.
Catión
Ión con carga eléctrica positiva. Ión que ha perdido electrones.
ENLACE QUÍMICO:
Un enlace químico se define como “...la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.”[1]
Un enlace químico es el proceso de interacción entre átomos y moléculas con el fin de alcanzar la estabilidad.
Enlace iónico
Es aquel en el que los elementos involucrados reciben (anión) o ceden (catión) electrones.
Enlace covalente
Es la unión entre átomos que, a diferencia del enlace iónico no se recibe ni cede electrones, sino que se comparten los mismos. Este se da entre átomos de carácter no metálico.
Enlace metálico
Es un enlace que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí. Estos se agrupan de forma cercana produciendo estructuras compactas.
PROPIEDADES:
- Solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente.
- Punto de fusión: temperatura a la cual un sólido cambia a líquido.
- Punto de ebullición: temperatura a la cual un líquido pasa a ser gas.
- Conductividad eléctrica: medida de la capacidad de un material, la cual deja pasar una corriente eléctrica para dejar circular cargas.
SOLUTO:
Sustancia de menor proporción dentro de una disolución.
DISOLVENTE:
Sustancia que permite la dispersión de otra en esta.
TABLA 1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
NOMBRE DEL REACTIVO | FÓRMULA | PUNTO DE FUSIÓN | PUNTO DE EBULLICIÓN | DENSIDAD | SOLUBILIDAD |
PARAFINA | CnH2n+2 | 60°C | 350°C | 0.9g/ml | Insoluble en agua |
ACEITE MINERAL | Mezcla de hidrocarburos líquidos | N.R. | -18°C | N.R. | Soluble en éter, cloroformo, benceno. |
PERMANGANATO DE POTASIO | KMnO4 | 240°C | 240°C | 2.703g/ml | Soluble en agua fría y agua hirviendo |
SACAROSA | C12H22O11 | 160°C | N/A | 1.6g/ml | Soluble en agua |
CLORURO DE SODIO | NaCl | 801°C | 1430°C | 2.16g/L | Soluble en agua |
AGUA DESTILADA | H2O | 0°C | 100°C | 1.0 g/ml | Soluble 100% en agua |
NITRATO DE SODIO | NaNO3 | 308°C | 308°C | 2.26g/ml | 92.1g/100mL de agua |
REACCIONES
- Ionización del cloruro de sodio
NaCl + H2O → Na+(ac) + Cl-(ac)
- Ionización del nitrato de sodio
NaNO3 + H2O → Na+(ac) + NO3-(ac)
- Ionización del permanganato de potasio
KMnO4 + H2O → K+(ac) + MnO4-(ac)
- Hidratación de la sacarosa
C12H22O11 + H2O → C8H12O6 (glucosa) + C6H12O6 (fructuosa)
CALCULOS
- No aplica
TABLA 2. FICHAS DE SEGURIDAD
NOMBRE DEL REACTIVO | TOXICIDADES | ANTIDOTOS | FORMAS DE DESECHO |
PARAFINA | Piel: sensibilización. Ojos: irritación | Consultar al médico. | Recoger en seco y eliminar los residuos. |
NITRATO DE SODIO | Piel: irritación, sensibilización | Consultar al médico según sea el caso. | Desecharlo por tuberías. |
CLORURO DE SODIO | Inhalación: Irritación. Piel: irritación. Ojos: soluciones muy concentradas pueden ocasionar irritación. | Administrar oxígeno, lavar abundantemente y desechar objeto. | Diluir con agua y eliminar en tuberías. |
SACAROSA | Inhalación: irritación, puede ser nocivo. Piel: Irritación Ojos: irritación | Brindar oxígeno lavar de forma abundante y enjuagar. | No es necesario desechar. |
PERMANGANATO DE POTASIO | Inhalación: irritación, náusea, vómito, inflamación, edema. Ojos: es muy corrosivo. Piel: Irritación y quemaduras. | Brindar oxígeno, lavar abundantemente, eliminar objeto contaminado y consultar al médico. | Transferir a un contenedor y neutralizar con carbonato de sodio. |
AGUA DESTILADA | En exceso puede causar irritación en vías respiratorias (inhalación, ingestión) | Consultar al médico en caso de intoxicación | Desecharlo por tuberías. |
ACEITE MINERAL | Inhalación: irritación, dolor de cabeza, náusea, vómito, vértigo. Piel y ojos: irritación. Ingestión: puede ser nocivo, náusea, vómito. | Administrar oxígeno, lavar de forma abundante, retirar objeto contaminado y buscar atención médica. | Desechar en un lugar lejano, por las tuberías. |
OBJETIVOS
GENERAL:
- Determinar las propiedades de un compuesto partiendo de su tipo de enlace.
ESPECÍFICOS:
- Determinar las diferencias entre las sustancias al fundirse.
- Probar la conductividad de cada compuesto.
- Diferenciar mediante la observación las características de cada muestra.
- Establecer la solubilidad de cada sustancia con respecto al líquido en el cual es colocado.
METODOLOGÍA
ASPECTO FÍSICO
[pic 2]
FUSIBILIDAD
[pic 3]
SOLUBILIDAD
[pic 4]
[pic 5]
CONDUCTIVIDAD[pic 6]
[pic 7]
REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA
BIBLIOGRÁFICAS
Brown. (2014) Química la Ciencia Central. p. 290-313. Pearson. Decimosegunda edición. México.
Chang, Raymond. (2008) Química General para Bachillerato. p. 116-131. McGraw-Hill Interamericana. Cuarta edición. México.
ELECTRONICAS
Pura química. Enlaces químicos. Consultado en internet el 17/10/15, 19:04 horas en: http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html
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