ESTEQUIOMETRIA PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO

ESTEQUIOMETRIA PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO

J.S. Borrego P.,  K.M. Castellanos P.,   J.A. Carvajal T.  D.F. López E.,  D.E. Ramírez. B,    D.F. Silva S.,  J.S.Vega.P.

1Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de Ibagué, Cr 22 Calle 67, Ibagué, Colombia.

Grupo #

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Resumen

Este laboratorio tiene como objetivo analizar la formación de nuevas sustancias «La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)» (Jeremías Benjamín Richter).  A su vez se pretende analizar mediante los experimentos el comportamiento químico de unas sustancias frente a otras, determinado la formación de nuevos productos a partir de reactivos. Por último se comparara los resultados experimentales con los teóricos sacando así porcentajes diferenciales que nos permitan identificar cada procedimiento.

Palabras clave: Estequiometria, Productos, Reactivos,  temperatura,  presión.

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Abstract

This laboratory has as aim analyze the formation of new substances “The Estequiometria is the science that measures the quantitative proportions or relations of mass of the chemical elements that are implied (in a chemical reaction) " (Moaner Benjamin Richter). In turn one tries to analyze by means of the experiments the chemical behavior of a few substances opposite to others, determined the formation of new products from reagents. Finally the experimental results were compared by the theoretical ones extracting differential percentages like that that allow us to identify every procedure.

Keywords: Estequiometria, Products, Reagents, temperature, pressure.

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1. Introducción

El siguiente trabajo tiene como objetivo analizar el comportamiento químico de unas sustancias frente a otras, determinar la formación de nuevos productos a partir de diferentes reactivos, estos productos y reactivos dependen de sus características y propiedades para así reaccionar de una manera u otra, ver cómo reaccionan diferentes tipos de sustancias con otras, podemos ver una masa determinada de un compuesto reaccionar exactamente con una masa determinada de otro compuesto creando una relación de número entero sencilla y fija. Podremos ver la reacción entre una medida determinada de nitrato de plomo y otra medida determinada de yoduro de potasio, al saber estos datos, tomaremos 5 ml de nitrato en un tubo de ensayo y le adicionaremos cinco gotas de yoduro, al ver lo producimos podremos sacar conclusiones diferentes de lo sucedido, al igual podremos ver qué pasa con otros reactivos diferentes al ser reaccionados uno con una medida exacta en cada tubo de ensayo y otro reactivo con una variación que aumenta 0.5ml de la sustancia en cada tubo, con procesos y formulas dadas determinaremos las masas de cada producto, el reactivo limite, masa del precipitado y masas de las soluciones.

1. Procedimiento

Primero, se hizo un reconocimiento  de todos los implementos  dados en el laboratorio, siendo estos: embudo de filtración, Erlenmeyer, 10 tubos de ensayo, agitador magnético, dos pipetas, una balanza, vaso precipitado, papel filtro y matraz con soluciones de cada reactivo. Continuando con el experimento como segundo punto se realizó el cuarto experimento inicialmente para obtener mejores resultados, donde este constaba de realizar un proceso de filtración para obtener el peso del reactivo (figura 1), posteriormente se realizó el experimento numero 1 donde se utilizó nitrato de plomo y yoduro de potasio con agua destilada para obtener una reacción  y así mismo poder describir teóricamente lo sucedido (figura 2); como cuarto punto se realizó el experimento numero dos donde se mezclaron dos soluciones A y B (A: nitrato de plomo, B: cromato de potasio), siendo están disueltas en los 10 tubos de ensayo (figura 3).  Por consiguiente se realizó el experimento número 3 que constaba de la mezcla de dos soluciones siendo una A: cloruro de bario y otra B: sulfato de sodio, para ellos utilizamos nueve tubos de ensayo aumentado en la solución A 0.5 mL y en B disminuyendo la misma cantidad (figura 4).  Finalizando con el laboratorio se tomó en cuenta que en cada experimento se realizara un cuadro donde hallaremos reactivos límites, masa del compuesto y del precipitado.

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Fig 1.  Mezcla de nitrato de plomo II en 50mL (0.8 g y 1.2 g)  y yoduro de potasio en 50 mL (1.2 g – 1.5 g)

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Fig 2.  Mezcla de nitrato de plomo en 20 mL (0.37g) y yoduro de potasio en 20 mL (0.33 g) en agua destilada

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Fig. 3.  Mezcla de 8.5 g de nitrato de plomo en 100 mL de agua destilada con 5.0 g de cromato de potasio en 100 mL de agua destilada.

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Fig. 4. Mezcla de 6.0 g de cloruro de bario en 50 mL de agua destilada con 8.0 g de sulfato de sodio en 50 mL de agua destilada.

1. Resultados

Tabla 1.  En esta se muestran los resultado del experimento numero dos donde se tiene en cuenta las soluciones del nitrato de plomo (8.5 g) y cromato de potasio (5.0 g).

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