El concepto de reactivo límite de la reacción

Desarrollo

1.-

Gramos de H2SO4 Moles de H2SO4 Moléculas Átomos de H Átomos de S Átomos de O

13 0,132 7,9 x 10^22 9,12 x 10^24 1,46 x 10^26 3,1 x 10^23

2.-

Para saber cuál es el reactivo limitante de la reacción lo primero que se debe hacer es verificar que la reacción química esté balanceada. Esta reacción ya se encuentra balanceada así que se puede proseguir inmediatamente.

El reactivo límite surge del concepto del momento que vamos a mezclar 2 cantidades de reactivos de los cuales no estamos seguros que correspondan a la estequiometria de la reacción, como es en este caso si nos proporcionan 2 cantidades de reacción pero al verlos no nos proporcionan una seguridad de que correspondan a la cantidad que es necesaria para que estas dos reaccionen. Entonces dado que se nos proporcionan estas 2 cantidades de reacción debemos mirar cuál de estas se va a acabar primero, la cual correspondería al reactivo límite. El reactivo límite o reactivo limitante por eso toma ese nombre, porque al acabarse primero determinará la verdadera cantidad de productos que se producirá. Entonces para llevar a cabo la determinación de quién es el reactivo limitante se llevará a cabo el siguiente proceso y es calcular la cantidad que se producirá de las cantidades de cualquiera de los productos.

Zn + 2HCI -> ZnCI2 + H2

65g. 36g.

65g. Zn x 1molZn + 1molZnCI2 = 1mol ZnCI2

65g. 1mol Zn

36g. HCI x 1mol HCI + 1mol ZnCI2 = 0,486 mol ZnCI2

37g. 2mol HCI

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