ESTEQUIOMETRIA un experimento

ABSTRACT

En la practica 8 referente al tema de ESTEQUIOMETRIA se realizó un experimento de la siguiente manera:

Primero se agregó a un vaso de precipitado 50ml de agua destila, la cual se colocó en el equipo previamente montado. Después se pesó en la balanza electrónica, el peso del vidrio del reloj y también la del papel filtro. También se pesó 5 gramos de sulfato cúprico Penta hidratado y 1 gramo de limadura de hierro.

Posteriormente se agregó el sulfato cúprico Penta hidratado, al agua destilada y se agito con la varilla a fuego lento para evitar que hirviera. Mientras tanto el profe prendió la estufa para que alcanzara la temperatura ideal que era aproximadamente entre 90 y 95 grados.

A los minutos de estar moviente el líquido, se le agrego poco a poco la limadura de hierro y continúo calentado a fuego bajo. El proceso duro hasta notar que el hierro había reaccionado poniéndose de un color rojo, en ese momento se apagó el mechero y se dejó reposar para que se enfriara.

Por último, se realizó una filtración del líquido en un embudo largo con un papel filtro en la parte superior del embudo. El residuo obtenido de color rojo que quedo se lavó y se extendió en el papel filtro sobre el vidrio de reloj para su secado en la estufa, lo cual duro entre 10 y 20 minutos. Se saco de la estufa el residuo y se pesó en la balanza electrónica.

EXPERIMENTO

CUESTIONARIO

1.- Complete la ecuación de la reacción química de simple sustitución, llevada a cabo en esta práctica, con fórmulas y nombres de las sustancias (reactivo y producto)

CUSO4 + FE= FESO4 + CU

FE: hierro o fierro

CUSO4: Sulfato de cobre

FESO4: Sulfato de hierro

CU: cobre

2-. Clasifique este proceso de acuerdo con su dirección con el estado físico de las sustancias y de acuerdo con la energía calorífica requerida para llevarlo a cabo.

Es endotérmico ya que para que se lleve a cabo la reacción química necesito de energía calorífica, es irreversible porque la flecha indica una sola dirección y es de sustitución simple

3-. ¿Que sustancia es el polvo rojo que se obtiene como producto principal en esta reacción y que aplicaciones industriales tiene?

COBRE: Tiene aplicaciones de la industria en:

Aplicaciones eléctricas y telecomunicaciones

Aplicaciones mecánicas

Aplicación en la construcción

Aplicaciones agrícolas

En la salud

 La industria de transformación de los alimentos utiliza una cantidad importante de aleaciones de cobre y esto se debe a su elevada conductividad térmica, buena resistencia a la corrosión y fácil manejo. En la industria de los alimentos, el cobre es usado en pailas para la producción de mermelada y refinación de azúcar. Recipientes similares son usados en la fabricación de dulces y pastillas para propósitos médicos. El cobre también es utilizado en el manejo de alimentos líquidos. En la fabricación de cerveza, la fermentación se produce en calderas de cobre y el proceso de purificación del mismo se lleva a cabo en un equipo de destilación de cobre.

En la industria química muchos recipientes de reacción y filtros son de cobre o aleaciones, así como en diversos tipos de cambiadores de calor, esenciales en los procesos químicos, Tanques metálicos fabricados a base de cobre son usados para el almacenamiento de ácidos y otros productos químicos. En una refinería de petróleo, las columnas de destilación y torres para producir cloro etano (un solvente de grasas) son fabricadas con una aleación de bronce al silicio.

4-. Calcule la masa de cobre que teóricamente se espera obtener, con base en el reactivo limitante que es 1 gramo de hierro del 98.5 de pureza

 Masa teórica: 1.12g

5-. ¿Existe diferencia entre el peso esperado teóricamente y el obtenido experimentalmente?

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