ESTRUCTURA ATÓMICA-SALTOS CUÁNTICOS

       UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA                                                    AMAZONÍA PERUANA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

                     ÁREA: QUÍMICA INORGÁNICA

                   PRÁCTICA NRO°: 05

TÍTULO: ¨ ESTRUCTURA ATÓMICA-SALTOS CUÁNTICOS¨.

NOMBRE DEL PROFESOR: ING. HORACIO PAREDES ARMAS.

NOMBRE DEL ALUMNO: AMBAR NICOLE HARO VARGAS.

GRUPO: 03.

NIVEL/CICLO: I/I.

FECHA DE EJECUCIÓN: 06/06/18

FECHA DE ENTREGA: 13/06/18

                                                   IQUITOS-PERÚ

                                                             2018

ÍNDICE

                                                                                                                                Pag.

Titulo..............................................................................................................3

Materiales, Equipos Y Reactivos…………………………………………...3

Aspecto Teórico…………………………………………………………….3

Proceso Experimental....................................................................................4

Resultados………………………………………………………………......5

Discusión De Resultados……………………………………………………6

Conclusiones………………………………………………………………..7

Sugerencias…………………………………………………………………7

Cuestionario………………………………………………………………...7

Bibliografía…………………………………………………………………8

Anexo……………………………………………………………………….8

PRÁCTICA NRO°03

I.TÍTULO: ¨ ESTRUCTURA ATÓMICA-SALTOS CUÁNTICOS¨

II.OBJETIVOS:

• General:
  *Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión que se produce cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero Bunsen.
• Específicos:    

*Estudio de las características de dichas sustancias relacionadas con la estructura atómica.

*Conocer los compuestos que reaccionan ante una fuente de alto voltaje.

    MATERIALES:                         EQUIPOS:                               REACTIVOS:

        *Alambre de Nicrón            *Mechero Bunsen                        *Cloruro De Calcio                      

     *Vasos Precipitados (milimetrados)                                                                        *Cloruro De Bario

    *Pedazo de cartulina (base)                                                                                       *Cloruro De Litio

    *Plumones                                                                                                                     *Cloruro De Sodio

    *Luna de Reloj                                                                                                              *Cloruro De Estroncio

                                                                                                                                *Cloruro De Potasio

                                                                                                                                             *Ácido Clorhídrico

III.ASPECTO TEÓRICO:         

ESTRUCTURA ATÓMICA

1. A través de la historia hubo tres grandes pasos:
   El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia.
2. El descubrimiento de que el átomo tiene núcleo rodeado de electrones.
3. El descubrimiento de las leyes mecánicas que gobiernan la conducta de los electrones.

Es así que sabemos que los electrones tienen propiedades ondulativas, que se expresan en términos de distribuciones de probabilidades electrónicas u orbitales en lugar de orbitas fijas.

ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN

Son las huellas digitales. Cada elemento posee una serie única de longitudes de onda ce absorción o emisión.

Un espectro de emisión se obtiene por el análisis espectroscópico de una fuente de luz como puede ser una llama o un arco eléctrico. Y cuando los gases se calientan, se excitan sus átomos o moléculas (He, Ne, Ar,…). Se observan en los espectros de IR y UV aunque ocurren en diferentes zonas y estos dan origen a bandas o picos.

La energía necesaria para un cambio de estado de los electrones está dado por la ecuación:[pic 1]

E=h.v

Para cambiar de una órbita a otra el electrón debe emitir o absorber energía exactamente igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas involucradas.[pic 2]

AE=h.v=En2-En1

Cuando un electrón salta de una órbita cercana al núcleo a otro más alejado, es decir, de: Ena En+1 lo  hace ganando energía y se produce el espectro de absorción.

Cuando un electrón  salta de una órbita alejada del núcleo lo hace perdiendo energía y se produce el espectro emisión.

...