ESTRUCTURA DE LEWIS - TEORÍA Y EJERCITACIÓN.

TEORÍA Y PRÁCTICA

EJERCITACIÓN: UNIONES QUÍMICAS

                                     ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES

1. Representa mediante símbolos de Lewis la unión entre los siguientes compuestos:

1. Sulfato de cobre (CuSO4)
2. Nitrato de plata (AgNO3)
3. Fluoruro de litio (LiF)
4. Cloruro de magnesio (MgCl2)
5. Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
6. Fosfato disódico (Na2HPO4)

Todos los compuestos químicos pertenecen a un enlace ………………………….

1. Completa para obtener la estructura de Lewis y luego realiza la estructura desarrollada:

1. F    N    F                       b) S    C    N

                                                  F

Se trata de un enlace ……………………. debido a que ……………………………………………………………….. .  La fórmula química del compuesto es…………………

1. Representa la estructura de Lewis  y la fórmula desarrollada de las siguientes moléculas:

1. P2O5
2. HI
3. SO3
4. N2

1. ¿Cuál/es de las siguientes fórmulas es/son incorrecta/s? Redondéala/s.

1. NaBR2 fvgvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvv
2. CH4
3. CaF2
4. NI3
5. Mg2N3
6. SiCl3
7. AlO3
8. HBr

1. Califica como verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, corrigiendo el enunciado en caso de falsedad (tachando lo que no corresponda y reemplazando por otro/s término/s):

1. La electronegatividad es la tendencia de los átomos a atraer a los protones de la unión covalente.
2. En los metales, la electronegatividad es más alta.
3. El Francio es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.
4. Para que un átomo alcanza su estabilidad, debe tener 7 electrones, exceptuando el caso del hidrógeno, el cual se estabiliza con 3 electrones.

CONCEPTOS TEÓRICOS

Enlaces químicos: pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.

Enlace iónico

• Se da entre metal y no metal.
• Se transfieren electrones.
• Presenta iones que se atraen por fuerzas electrostáticas.

Enlace covalente

• Se establece entre no metales.
• Se comparten e- de a pares.

• 1 par: simple.
• 2 pares: doble.
• 3 pares: triple.
• 1 par de e- provenientes de un solo átomo: dativa.

Electronegatividad: es la tendencia de los átomos a atraer a los electrones de la unión química.

• Es más alta en los no metales.
• El elemento más electronegativo es el flúor.

Criterios para establecer una estructura de Lewis:

• Un átomo siempre se estabiliza con 8 e-.
• El Cloro puede ir en el medio.
• Los Flúor/ Oxígenos tienen que ir en la punta.
• Los Carbonos no pueden estar en las puntas.
• El Hidrógeno se estabiliza con 2 e-  y tienen que ir al costado en lo posible.
• El Oxígeno es el elemento que da mayor cantidad de uniones dativas.
• Los elementos más electronegativos se ubican en las puntas.

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