Estructuras De Lewis

1

Estructuras de Lewis

NaClO4 HNO3

Una estructura de Lewis no es más que un modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución

más plausible o probable de los electrones de valencia. Las estructuras de Lewis se generan con la

idea de conseguir que todos los átomos involucrados cumplan la regla del octeto, (donde todos los

átomos involucrados tengan al menos ocho electrones de valencia en su entorno). Debido a que

tanto los elementos de transición como los de transición interna (bloques d y f) en general no

obedecen esta regla, el método que en este documento se describe no es útil para generar las

estructuras de Lewis de los compuestos de esos elementos.

Cuando generamos una estructura de Lewis lo hacemos a partir de una fórmula mínima, por lo

que el método que a continuación se describe funciona para proponer estructuras de especies

inorgánicas sencillas, (como NO3

-, PSCl3, SF4 etc.). Por su gran variedad isomérica, no es posible

proponer una estructura de Lewis de un compuesto orgánico basándose únicamente en la fórmula

mínima, tenemos que conocer el nombre de la sustancia para poder proponer su estructura, (por

ejemplo la fórmula C2H6O corresponde tanto etanol como el dimetil éter). En este documento no

se abordan las estructuras de Lewis de compuestos orgánicos.

Probablemente recordaras dos estructuras que aparecen en casi todos los libros de química, estas

son las de H2O y la de NaCl:

Este par de estructuras ilustran algunas reglas importantes:

• el hidrógeno nunca completa 8 electrones, tan solo se rodea de 2.

• Si la interacción entre dos átomos es principalmente covalente entonces un guión o línea

(—) que une a los símbolos representa al par de electrones involucrados en el enlace.

• Los pares de electrones no compartidos suelen representarse empleando dos puntos (••)

aunque también pueden representarse con una raya (—).

Elaborado por:

Armando Marín B.

Jesus Gracia M.

Laura Gasque S.

2

• Cuando la interacción entre dos especies es predominantemente iónica no se dibuja un

guión entre ellos. Tomando en cuenta estas dos reglas la representación de NaCl puede

ser:

Ó

En el caso del ión Na+, observa que no representamos electrones de valencia en su entorno, pues

ya ha perdido el único electrón de valencia que poseía. Esta regla te será muy útil al representar

sales iónicas poliatómicas. (p. ej. Na2SO4).

Al representar especies como Na2SO4, NaHSO4 ó H2SO4 es mucho más sencillo llegar a la

representación correcta si PRIMERO representamos correctamente al anión SO4

2- y a este

agregamos los cationes: H+, Na+ o K+ según sea necesario, (esta recomendación se aplica para

todos los oxoaniones, no solo para el ión sulfato).

Para proponer una estructura de Lewis puedes emplear el siguiente procedimiento (ilustraremos

el método usando las siguientes especies: NO2

+, SF4, PO4

3- y SOCl2).

1) El primer paso es saber cuántos electrones de valencia tenemos que distribuir en total.

Recuerda que, en el caso de los elementos representativos, (bloques S y P) el número de

electrones de valencia coincide con el número ROMANO de la familia (por ejemplo: P

familia 15 o VA: participa con 5 electrones de valencia). Así para la especie SOCl2, debemos

distribuir un total de 26 electrones (6 que aporta el átomo de azufre + 6 que aporta el

oxígeno + (7x2) que aportan los átomos de cloro)

2) Si la especie a representar es un anión, debe además adicionarse un número de electrones

igual a la carga de ion (por ejemplo en el PO4

3- deben añadirse 3 electrones: (1x5) + (4x6)

+3 = 32 electrones totales). Si la especie a representar es un catión hay que restar tantos

electrones como cargas positivas tenga el ion (por ejemplo NO2

+ debe restarse 1 electrón:

(1x5) + (2x6) - 1 = 16 electrones totales).

especie

SOCl2

PO4

3-

SF4

NO2

+

Electrones

totales

6+6+(2x7) = 26

5 + (4x6) + 3= 32

6 + (4x7) = 34

5+ (2x6)-1 = 16

3) De entre todos los elementos del bloque “p” presentes en la fórmula mínima, selecciona al

menos electronegativo como el átomo central. Enlaza a los elementos restantes, cada

enlace que dibujes consume 2 electrones, hay que llevar la cuenta de los electrones

remanentes. (Nota: al proponer los enlaces es importante recordar la regla del enlace

iónico mencionada anteriormente)

3

especie

SOCl2

PO4

3-

SF4

NO2

+

Electrones

totales

6+6+ (2x7) = 26

5 + (4x6) + 3= 32

6 + (4x7) = 34

5+ (2x6)-1 = 16

Electrones

restantes

26 – 6 = 20

32 – 8 = 24

34 – 8 = 26

16 – 4 = 12

4) Cada elemento debe estar rodeado de 8 electrones. Una vez dibujado el esqueleto básico,

evaluamos cuantos electrones requiere cada átomo para completar el octeto, y

comparamos el total de electrones que hacen falta con los electrones restantes.

especie

SOCl2

PO4

3-

SF4

NO2

+

Electrones

totales

6+6+(2x7) = 26

5 + (4x6) + 3= 32

6 + (4x7) = 34

5+ (2x6)-1 = 16

Electrones

Restantes

26 – 6 = 20

32 – 8 = 24

34 – 8 = 26

16 – 4 = 12

Electrones

requeridos

2 Cl (6e) = 12

S (2e) = 2

O (6e) = 6

Total = 20

4 O (6e) = 24

P (0e) = 0

Total = 24

4 F (6e) = 24

S (0e) = 0

Total = 24

2 O (6e) = 12

N (4e) = 4

Total = 16

4

5) En el caso de SOCl2 y PO4

3- el número de electrones requeridos coincide con el de

electrones disponibles (restantes) por lo que simplemente los añadimos según se

requiera. En el caso de SF4, después de añadir 6 electrones a cada átomo de flúor, aun

tendremos 2 electrones sobrantes (hay más electrones disponibles que los que se

requieren para completar el octeto de todos los átomos). Cuando esto sucede y el átomo

central es un elemento del tercer período (o mayor), los electrones restantes se adicionan

al átomo central. Esto implica que este elemento

...