Una estructura de Lewis

CUESTIONARIO CUATRO

Una estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos los pares libres son los electrones de valencia que no participan en la formación del enlace covalente , la compartición de electrones se da con el objetivo de formar la regla del octeto la cual dice que un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia para lograr una mayor estabilidad y ser isoelectronico con los gases nobles (El oxígeno logra una mayor estabilidad al completar su octeto con los electrones del Hidrogeno). La distancia entre el núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente en una molécula se define como la longitud de enlace :

Cuando en química se habla de símbolos de puntos de Lewis, se refiere a la representación de los electrones de valencia alrededor del símbolo del átomo o elemento (1 punto por cada electrón), mientras que la estructura de Lewis se refiere a la representación de un compuesto o sustancia donde se representan los electrones de valencia como puntos o líneas ya interactuando ambos átomos para lograr su mejor estabilidad electrónica. Algunos ejemplos de la estructura de Lewis son el HBr, teniendo el bromo 6 electrones libres (3 pares) y 2 apareados con el H , el H2S el cual contiene 4 electrones libres (2 pares) por parte del azufre y por ultimo tenemos el ejemplo del metano con formula CH4 teniendo el carbono todos sus enlaces compartidos con el hidrogeno

Dentro de los enlaces covalentes puede haber enlaces sencillos (los átomos se enlazan por medio de un par de electrones) , enlaces dobles (los átomos en un compuesto se enlazan mediante dos pares de electrones) y enlaces triples (los átomos de un compuesto se unen o comparten tres pares de electrones) . Los enlaces múltiples son más cortos que los enlaces covalentes sencillos.

Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. Un ejemplo de esas diferencias es la fuerza de atracción con la que realizan los enlaces, en los enlaces covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción, una de ellas es la fuerza intermolecular, estas fuerzas suelen ser más débiles, en consecuencia los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o solidos de bajo punto de fusión. Por otro lado los enlaces iónicos tienen fuerzas electrostáticas las cuales mantienen unidos a los iones y por lo común son muy fuertes en consecuencia tienen son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados y muchos de estos compuestos son solubles en agua y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes a diferencia de los enlaces covalentes los cuales tienen una muy baja solubilidad en agua y son pobres conductores de electricidad.

La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo o familia, la diferencia entre la electronegatividad y la afinidad electrónica radica en que la afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion, en cambio la electronegatividad es la capacidad que tiene los elementos de atraer con más fuerza los electrones.

Cuando los electrones pasan más tiempo

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