Estructura De Lewis

Pág.: 336

Energía de ionización= es igual a Carga Nuclear Efectiva (CNE)

TALLER

9-1 Que es un símbolo de Lewis?

A que elementos aplica principalmente?

RTA:

-Símbolo de Lewis: consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.

-elementos que se aplica principalmente= elementos representativos y los gases nobles.

Elementos representativos: son los elementos del grupo A cuya configuración electrónica terminan en el orbital S o P.

9-2 Utilice el segundo miembro de los grupos 1A al 7B de la tabla periódica para mostrar el número de electrones de valencia de un átomo de un elemento corresponde al número de grupo al que pertenece

Rta:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Grupo 1a Grupo 2a Grupo 3b Grupo 4b Grupo 5b Grupo 6b Grupo 7b

Li

N. 3 Mg

N. 12 Y

N. 39 Zr

N. 40 Nb

N. 41 Mo

N. 42 Tc.

N. 43

1s2 2s1 1s2

2s2 2p6

3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2

3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d10

4s2 4p6

4d4 5s1 1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6

4d5 5s1 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6

4d5 5s2

Numero de electrones de valencia

Aplicando la ley del octeto se contempla

(2s2 2p6 y 4s2 4p6 )

se puede apreciar los números sobrantes

2s1 =

1 e v 3s2 =

2 e v 4d1 s2=

3 e v 4d2 5s2=

4 e v 4d4 5s1=

5 e v 4d5 5s1 =

6 e v 4d5 5s2 =

7 e v

9-3 Sin tomar en cuenta la figura 9.1 escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos:

ELEMENTOS Grupo Puntos de Lewis.

Be (Berilio)

II A

Be

K (potasio)

I A

K

Ca ( Calcio )

II A

Ca

Ga (Galio)

III A

Ga

O (Oxigeno)

VI A

O

Br (Bromo)

VII A

Br

N (Nitrógeno)

V A

N

I (Yodo)

VII A

Y

As (Arsénico)

V A

As

F (Fluor)

VII A

F

9.4 escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:

IONES GRUPO CONFI ELEC

TRO PUNTOS DE LEWIS

Por la conf electro podemos verificar como el ATOMO actúa para cumplir la regla del octeto o dado caso completar su orbital máximo

Li +

I A

1s2

2s1

Si el litio pierde ese electrón

Quedaría con el orbital S lleno Li +

Li entonces alcanzaría su plenitud 1s2

1s2 2s1 que es 1s2 por lo cual queda cargado positivamente

Cl - VII A 1s2

2s2 2p6

3s2 3p5

Para cumplir la ley del octeto

Cl el Cl debe ganar un electrón Cl -

Lo cual lo dejado cargado negativamente

3s2 3p5 quedando ganando 1 electrón para pasar 3s2 3p6

De 3s2 3p5 a 3s2 3p6 cumpliendo

así la ley Del octeto

S2- VI A 1s2

2s2 2p6 3s2 3p4

Para cumplir la ley del octeto

S el S debe ganar un electrón S -2

3s2 3p4 Lo cual lo dejado cargado 3s2 3p6

Negativamente quedando

ganando 2 electrón para pasar

De 3s2 3p4 a 3s2 3p6 cumpliendo

así la ley Del octeto

Sr2+ II A 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 5s2

Al Sr le queda mas fácil perder

Dos electrones ya que asi queda 4s2 4p6

Sr cumpliendo con la ley del octeto Sr+2 5s2

4s2 4p6 5s2 dado esto queda cargado

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