EXAMEN QUÍMICA
Enviado por MARILU1982 • 10 de Septiembre de 2017 • Examen • 1.167 Palabras (5 Páginas) • 425 Visitas
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TELEBACHILLERATO COMUNITARIO
CENTRO EDUCATIVO: EL PEDREGAL [13ETK0027Z]
QUÍMICA II
Profesor: I.Q.I. Ma. Guadalupe Martínez García
Semestre: Segundo
Evaluación: 1/3
Alumno: ___________________________________________________Fecha: ________________
APARTADO I. Enuncia las siguientes leyes ponderales. (Valor 10 puntos)
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Ley de Dalton
Ley de Richter-Wenzel
Escribe la definición de Mol
APARTADO I. Resuelve las siguientes preguntas. (Valor 30 puntos)
Calcular la masa molar del H2SO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , S = 32
Calcular la masa molecular del H3PO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , P = 31
Calcular la masa molecular del KCIO3 . Pesos atómicos: Cl = 35.5 , O = 16 , K = 39
Calcular la masa molecular del Mg3(AsO4)2 . Pesos atómicos: Mg = 24 , O = 16 ,
As = 75
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TELEBACHILLERATO COMUNITARIO
CENTRO EDUCATIVO: EL PEDREGAL [13ETK0027Z]
QUÍMICA II
Calcular la masa molecular del Al(OH)3 . Pesos atómicos: Al = 27 , O = 16 , H = 1
Calcular la masa molecular del Ca3(PO4)2 . Pesos atómicos: Ca = 40 , O = 16 , P = 31
Calcular los siguientes pesos moleculares. Pesos atómicos:
C = 12 , N = 14 , B = 11 , P = 31 , F = 19
a) CH3
b) C3H6
c) C12H22O11
d) BF3
e) N2O4
f) P4
g) HNO2
h) HCl
i) CO2
Calcula el número de moles contenidos en 100 gr de los siguientes compuestos
Pesos atómicos:
- H2CO3
- HClO4 [pic 7]
- H3PO4
- H4P2O5
- HIO
- H2S
- MgH2
- H2SiO3
- Ca(OH)2
- Fe(OH)3
- HNO2
- Al(OH)3
- KOH [pic 8]
- CaSO4
- Al2(SiO3)3
- CoCl2
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TELEBACHILLERATO COMUNITARIO
CENTRO EDUCATIVO: EL PEDREGAL [13ETK0027Z]
QUÍMICA II
APARTADO I. Enuncia las siguientes leyes ponderales. (Valor 10 puntos)
Ley de Lavoisier: Ley de la conservación de la masa
“En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.
Ley de Proust: Ley de las proporciones definidas
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