Examen De Quimica

UDB - QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL

8. Exámenes parciales:

Los profesores toman los exámenes parciales entre las fechas

que fija el Calendario Académico de cada ciclo lectivo y son las

siguientes:

El primer examen parcial se toma en la primera quincena del

mes de junio.

El segundo examen parcial se toma en la segunda quincena

del mes de octubre.

Las recuperaciones se toman entre la segunda quincena del

mes de junio y la primera quincena del mes de julio, durante el

mes de noviembre y en la primera quincena del mes de

febrero del año siguiente, en la fecha que determine cada

profesor.

A continuación se aportan modelos del 1° y 2° examen parcial:

.

PRIMER PARCIAL

TEMA 1

1. Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos químicos, señalando en cada caso las uniones químicas presentes:

NaHSO4 N2O5

Datos: Na; 1 e-; H: 1 e-; S: 6 e-; O: 6 e-; N: 5 e-

2. Escriba la configuración electrónica, los cuatro números cuánticos del último electrón, grupo y periodo del siguiente elemento: Z: 30

3. Se mezclaron 720 gramos de agua con 32 moles de cloro, ocurriendo la siguiente reacción:

H2O + Cl2 ▬► HCl + O2 (no esta balanceada)

Cuando cesó la reacción, se habían formado 2280 gramos de HCl. Calcular:

a) ¿Cuántos moles de oxígeno se forman?

b) ¿Cuál fue el reactivo limitante?

c) ¿Qué rendimiento tuvo la reacción?

Datos: AH= 1; AO= 16 ; ACl= 35,5

4. Complete e iguale las siguientes ecuaciones nombrando las sustancias presentes:

BaO + H2O ▬►

CO2 + H2O ▬►

H2S + Fe(OH)2 ▬►

5. Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, fundamente cada respuesta.

a) El peso específico de 20 gramos de aluminio a 10 °C es mayor que el correspondiente a 5 gramos a la misma temperatura.

b) Para separar el cloruro de sodio existente en una solución acuosa de dicha sustancia no puede usarse la filtración.

c) La diferencia entre una sustancia pura y una mezcla azeotrópica es que la primera es fraccionable y la segunda no.

d) El volumen es una propiedad extensiva.

6. Enuncie la regla y el principio que tuvo en cuenta para la realización del segundo (2) ejercicio.

7. La energía de ionización se define como:

a) Capacidad de un átomo al estado de gas para unirse a otro átomo.

b) Cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado

gaseoso convirtiéndolo en un ión monopositivo gaseoso.

c) Cantidad de energía que absorbe un átomo al unirse químicamente.

d) Capacidad de un átomo al estado gaseoso para ganar electrones.

8. Indique tres (3) características generales que diferencien a un elemento metálico y

de un elemento no metálico.

PRIMER PARCIAL

TEMA 2

1.- Dada la siguiente ecuación FeS (s) + H2SO4 (ac)  FeSO4 (ac)+ H2S (g)

Si se colocan 70 g de una muestra del sólido de 85 % de pureza y 105 g de una solución 15% de pureza del ácido, calcule qué presión ejercerá el gas producido si se lo recoge en un recipiente de 35 litros a una temperatura de 34º C.

Datos: AFe=55,8; AO=16; AH=1; AS=32; AZn=65,4.

2.- Un recipiente A posee un volumen de 10 m3 y una presión de 1,2 atm. Otro recipiente B posee un volumen de 20 m3 y una presión de 0,9 atm. Si se los conecta, a temperatura constante, indique la presión final del conjunto.

3.- Para un átomo del elemento de Z= 34, indique la configuración electrónica de su último electrón, utilizando el nomograma explicado en clase. Utilice la notación de Hund para calcular los números cuánticos de su último electrón.

4.- Calcule cuántos gramos de Fe2O3.contienen el mismo número de átomos de oxígeno que 100 g de FeO.

5.- Muestre claramente e indicando cuáles son, las uniones existentes en KHPO4 y SO2.

6.- Defina masa atómica relativa y reactivo limitante.

7.- Dé un ejemplo de aplicación del principio de mínima energía. ¿Qué es energía de primera ionización o primera energía de ionización? ¿Cómo varía en columnas y filas de la Tabla Periódica?

8.- Indique cuatro postulados de la Teoría Cinética de los gases ideales.

PRIMER PARCIAL

TEMA 3

1.- Indique la masa de ioduro de potasio que contiene la misma cantidad de átomos de K que 500 g de KNO3.

2.- Escriba las estructuras de Lewis y el tipo de unión química que se forma en los siguientes compuestos: sulfato de sodio y ácido nítrico.

3.- Nombre de dos maneras diferentes a los siguientes compuestos: NaH2PO4 y Pb(NO2)2.

4.- a) Ordene los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de afinidad electrónica: Na; Mg; K; Ca; C y O. b) explique qué es un orbital.

5.- Enuncie cuatro de los postulados de la Teoría Cinética de los Gases Ideales.

6.-

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