EXTRACCION OBJETIVOS

EXTRACCION

OBJETIVOS

• Aprender a manejar el proceso de extracción y sus diferentes métodos: simple y  múltiple.

•  Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.

• Observar el efecto salino y su aplicabilidad en un proceso de extracción.

• Aprender a elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.

• Aprender el manejo adecuado de los elementos e instrumentos usados en la práctica.

• Entender el concepto de solubilidad y su importancia a la hora de realizar una separación de sustancias como el método de extracción.

MARCO TEORICO

EXTRACCIÓN

Método empleado tanto comercialmente como en el laboratorio para separar una sustancia de una mezcla o disolución. En general se lleva a cabo utilizando un disolvente en el que la sustancia que queremos separar es muy soluble, siendo el resto de los materiales de la mezcla o disolución insolubles en él. Puede ser necesario realizar ciertas operaciones antes de que la sustancia extraída se separe por destilación o evaporación del disolvente.

La extracción puede definirse también como la separación de los componentes de una mezcla por medio de un disolvente. En la práctica es muy utilizada para separar aquellos compuestos orgánicos que se encuentren disueltos o suspendidos en agua. La técnica consiste en la agitación de la solución o suspensión que contiene la sustancia que se va a extraer, con un solvente apropiado que es inmiscible en el primero que contiene la sustancia y en el cual la sustancia deseada es más soluble.

DISCUSION Y OBSERVACIONES

Tanto en la Extracción simple como en la múltiple lo que se buscaba era separar la violeta de genciana del disolvente acuoso con un disolvente orgánico adecuado, donde la solubilidad del soluto sea mucho mayor en este ultimo que en el que se encontraba inicialmente. Esta separación sucede gracias  a que el cloruro de metileno interactúa más fácilmente con la violeta de genciana ya que esta es mucho mas soluble es este disolvente orgánico.  En la Extracción simple se pudo observar las dos fases; la orgánica diferenciada de la acuosa, esto por las diferencias de densidades de los dos disolventes. La fase acuosa fue menos traslucida que en la extracción múltiple, lo que significa que se extrajo menor cantidad de soluto (violeta de genciana) a través de este método.

Para la extracción múltiple se extrajo mayor cantidad de violeta de genciana, ya que la intensidad de color fue mayor en la fase orgánica en comparación con la extracción simple. Lo cual nos indica que la constante de distribución si es favorable para este método, además de la buena función del solvente extractor escogido.

Se pudo observar la separación entre las fases por la diferencia de color y así pudieron ser separadas las dos fases (fase orgánica y fase acuosa) fácilmente ya que la fase orgánica quedo en la parte inferior del embudo de separación y la fase acuosa en la parte superior, lo cual nos indica la relación de densidades de los dos disolventes.

Se noto claramente que en amos casos, el volumen total de solvente extractor utilizado es el mismo, pero el rendimiento en la extracción múltiple es mayor, ya que en la extracción múltiple, que se hace progresivamente, se extrae mucho más producto que en la simple.

Para la extracción con efecto salino el acetato de etilo no es un buen solvente extractor ya que en el tubo de ensayo con la sal NaCl se observo que la fase acuosa era más traslucida y había mayor diferenciación de fase, lo que indica que en este tubo se extrajo mayor cantidad de violeta de genciana. Esto sucede porque hay una interacción ion-dipolo entre la sal y el agua, la cual es mayor que la interacción que había entre el agua y la violeta de genciana, es decir el agua prefiere estar con la sal porque hay mayor afinidad lo cual hace que el contenido orgánico se posicione en la parte superior de la solución. En el tubo de ensayo sin NaCl ocurrió todo lo contrario.

La intensidad de color fue mayor en el diclorometano que en el solvente acetato de etilo, ósea que el diclorometano es un solvente más adecuado y eficiente.

PREGUNTAS

1. Por qué razón, en una extracción con solventes, se aumenta la presión interior cuando ocurre la agitación?

Aumenta la presión porque en el embudo de separación ocurre una ruptura de enlaces débiles entre los compuestos orgánicos lo que genera un mayor movimiento de moléculas, prediciéndose así un gas que ocupa un espacio dentro del embudo queriendo desplazar la solución  y por tanto una mayor presión.

1. En el proceso de extracción, por qué no se debe recoger la segunda capa a través de la llave?

La orgánica que es la capa principal debe sacarse por la llave y además es la que más cerca está a ésta y la capa acuosa debe sacarse por la boquilla para que esta no se contamine, es decir, que no se mezcle de nuevo con la otra capa.

1. En la extracción con solventes, sería conveniente utilizar un solvente con densidad semejante al agua?

No, porque si tienen igual densidad se mezclan y el fin es hacer una extracción y que queden las dos capas totalmente diferenciadas.

1. Como explicaría usted el Efecto Salino?

El efecto salino consiste en la saturación del agua que se encuentra en la mezcla con NaCl y asi desplazar el compuesto a separar en este caso el violeta de genciana y así diferenciar las capas o fases.

1. Un compuesto A tiene un Kd a 20ºC de 3, entre benceno y agua. Si una solución acuosa contiene 6g de A en 100 mL de agua, compare el poder o eficiencia de la extracción cuando utiliza: a. 100mL de benceno para su extracción b. dos extracciones de 50mL de benceno cada una.

Kd = Co / Ca

a.

3 =  (x/100)  /  (6 – x / 100)              3 =   x  /  6 – x [pic 1]

                       18 – 3x = x                        x = 4.5 [pic 2]

                b.

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