EXTRACCIÓN CON SOLVENTES.

22 de Abril de 2014, San Juan de Pasto, NARIÑO – COLOMBIA[pic 1][pic 2]

EXTRACCIÓN CON SOLVENTES

Universidad de Nariño, Facultad de Ciencias Agrícolas, Programa de Ingeniería Agronómica, Segundo Semestre[pic 3]

RESUMEN

Con el fin de separar las impurezas por medio de la disolución de una sustancia entre líquidos no solubles, teniendo en cuenta la diferencia de solubilidad se realizaron tres tipos de extracción buscando el grado de eficiencia en cada uno.   En este caso se trabajó para la extracción por reacción con Acido Benzoico que actuó como solvente y para las reacciones múltiple y simple con Cristal Violeta disuelto en agua, los cuales tiene un  alto poder de solubilidad en compuestos orgánicos, obteniendo después de varios procesos  una mezcla heterogénea con dos fases una acuosa y otra orgánica, las cuales son separadas gracias al tubo de decantación. Concluyendo así, que la extracción por reacción está influenciada por el grado de solubilidad del compuesto y que la extracción múltiple es más efectiva que la extracción simple teniendo  lo cual se determinó  por el coeficiente de reparto entre las dos fases y por la intensidad del color que fue el principal indicativo.

Palabras Claves: Extracción Simple- Extracción múltiple-Extracción por reacción- Solubilidad.

INTRODUCCIÓN

El laboratorio orgánico se encamina en disuadir las sustancias orgánicas  y excluir las impurezas, que   alteran las cualidades físicas y químicas de la sustancia. Coulson y Richardson1 afirman que   la extracción  liquido-liquido consiste en separar una o varias sustancias disueltas en un disolvente mediante su transferencia a otro disolvente inmiscible, o parcialmente insoluble, en el primero.  Según Leo, Hansch y Elkins 2 la transferencia de materia se consigue mediante el contacto directo entre las dos fases líquidas. En una extracción los diferentes componentes de una mezcla se distribuyen entre las fases orgánica y acuosa de acuerdo con sus solubilidades relativas.

Así pues, Fernández3 establece que  en esta técnica a de purificación, se emplea el coeficiente de reparto que determina la distribución de un soluto entre dos disolventes no miscibles y que se define como la relación entre las concentraciones del soluto en cada uno de los dos disolventes, y es aproximadamente igual al cociente entre las solubilidades del soluto en cada uno de los dos disolventes.

Esta práctica tiene como objetivo separar las impurezas por medio de la disolución de una sustancia entre líquidos no solubles, teniendo en cuenta la diferencia de solubilidad.

MATERIALES Y METODOS:

Para la práctica de extracción con solventes, se recurrió a tres técnicas de separación como son: extracción por reacción, extracción múltiple y extracción simple.

1. EXTRACCIÓN POR REACCIÓN:

Se disolvió 0,2 g de ácido benzoico y 0,2 de p-diclorobenceno en 20 ml de éter, esta solución se colocó en un embudo y se esperó hasta que se separen en  2 fases, acuosa y etérea. Luego, se pasó la fase etérea a un Erlenmeyer pequeño y se le agregó 4 gránulos de cloruro cálcico y  se agitó la mezcla hasta que la opacidad inicial desapareciera, posteriormente se decantó la solución etérea en un vaso de precipitado previamente pesado y limpio, se llevó a la estufa hasta la obtención de un precipitado.

Para separar el ácido benzoico de la solución alcalina (Solución acuosa), se añadió poco a poco pequeñas cantidades de ácido clorhídrico hasta que apareció un precipitado, se pesó el papel filtro y se filtró al vacío, se lavó con agua, se secó en la estufa y finalmente se pesó.

1. EXTRACCION DE CRISTAL VIOLETA

• .Extracción Simple:

Se tomó 15 ml de solución violeta, se lo introdujo en un embudo de 50 ml y se agregó 15 ml de cloruro de metilo, se tapó y se invirtió el embudo, se abrió la llave para evitar sobrepresión, se cerró, se agitó y se volvió abrir. Se repitió este breve proceso hasta que la presión culminara. Posteriormente se colocó el embudo en el soporte, se destapó y se esperó hasta que las capas se separaran, se recogió la fase de metilo (inferior) y la fase acuosa (superior) en tubos de ensayo diferentes y se taparon.

• Extracción Múltiple:

Se tomó 15 ml de solución violeta cristal en 3 porciones de cloruro de metileno de 5 ml cada una, se recogió cada extracto orgánico en un tubo de ensayo y se realizó el mismo procedimiento que en la extracción simple para cada muestra. Finalmente, se  depositaron  las diferentes soluciones acuosas en un cuarto de tubo de ensayo

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

• EXTRACCION POR REACCION

Para la extracción se trabajó con una mezcla de ácido benzoico (C6H5-COOH) y P-diclorobenceno (C6H4Cl2) que se disolvió en  una muestra con éter ya que la mayoría de compuestos orgánicos son solubles en él y posee un bajo punto de ebullición4. Esta solución se extrajo con hidróxido de sodio, el cual tiene la  capacidad de  reaccionar con el Ácido benzoico para formar una sal sódica más agua5,  obteniendo así  una fase acuosa (Parte inferior, Benzoato de Sodio) y otra etérea (Parte superior, P-diclorobenceno) como se indica en la figura. (Fig.1).[pic 4]

[pic 5]

        C6H5— COOH+NaOH              C6H5COO-Na++H2O[pic 6]

(Fig. 1. Montaje separación me mezclas)

Tras la separación de las dos fases, se agregó a la solución etérea gránulos de cloruro cálcico que cumplen la función de desecante es decir eliminan la humedad de aire o de otra sustancia6, se agitó y se comenzó el proceso de decantación por campana de extracción en un vaso de precipitado previamente pesado y se dejó evaporar. Para la solución acuosa se buscó separar el ácido benzoico del medio alcalino por lo cual se agrega HCL al 10% (Ecu. 2) lo que generó una reacción de doble sustitución, provocando que el ión benzoato recupere el hidrógeno y se forme nuevamente el Ácido Benzoico insoluble en Agua y por lo cual se forma el precipitado que se debe en parte a que la atracción entre las moléculas polares del agua y las moléculas no polares del  compuesto orgánico no son lo bastante fuertes como para permitir la formación de una disolución.5 

...