EXTRACCIÓN DE ESENCIAS Y SEPARACIÓN DE PIGMENTOS NATURALES

INFORME DE LABORATORIO No.1:

EXTRACCIÓN DE ESENCIAS Y SEPARACIÓN DE PIGMENTOS NATURALES

        Integrantes:        

BIBIANA ANDREA HERNÁNDEZ RAMIREZ Cod:614228

DANIELA SUÁREZ CÁRDENAS Cod:6142365

Profesor:

MELBA FANNY HERNÁNDEZ

[pic 1]

                FUNDACION UNIVERSITARIA DE AMÉRICA

FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

QUIMICA INDUSTRIAL ORGANICA

BOGOTÁ D.C,

10 DE AGOSTO DEL 2015

INDICE

1. ANALISIS Y RESULTADOS

1. Tabla general de datos
2.  Extracción con soxhlet
3. Arrastre de vapor
4. Cromatografía
5. Extracción de solventes por análisis espectrofotométrico
6. Extracción de pigmentos

1. ANEXOS: CUESTIONARIO

1. .Que normatividad existe en el país para esencias?
2. Componentes químicos que proporcionan el olor a la esencia, formulas estructurales
3. . Elaborar un paralelo entra esencia natural y sintética
4. . Investigar en que consiste la extracción por disolución de aceites fijos
5. Explique en que consiste la extracción por fluidos súper críticos y de ejemplos industriales de compuestos que se pueden extraer con esta técnica.
6.  Explique en que consiste el proceso de enflorado

3.       CONCLUSIONES

4.       BIBLIOGRAFÍA

5. ANEXOS FISICOS: Papel whatman No.1

1.        ANALISIS Y RESULTADOS-

1.1        Tabla general de datos

1.2         Extracción con soxhlet

Para este tipo de extracción recurrimos a la manzanilla, como nuestro material de extracción, y el alcohol etílico fue nuestro disolvente.

[pic 2]

Calentamos el alcohol etílico como se aprecia en la foto, esto un poco más de una hora, hasta que pudimos observar la esencia que se había formado en el equipo de Extracción de Soxhlet, la cual era de 110mL, de color amarillo, y tenía un fuerte olor a manzanilla.

1.3        Arrastre de vapor

Para este procedimiento recurrimos al limón, como nuestro material de extracción y como disolvente utilizamos agua.[pic 3]

En este procedimiento tuvimos que calentar el agua poco más de una hora, al cabo de este tiempo, nuestro material de extracción (los limones) se caramelizaron un poco en la parte de abajo del balón. Continuamos calentando hasta que  tuvimos nuestra esencia, la cual era de color verde y  con un fuerte aroma a limón con un toque de amargo.

[pic 4]

1.4        Cromatografía

Para este procedimiento usamos hojas de rosas, para la extracción de su clorofila; Dispusimos de dos compuestos como solución, por una parte, el protocolo 1, el cual se realizó con acetona y por otra parte, el protocolo 2, que se realizó con etanol.

Protocolo 1: En este protocolo, utilizando como método de cromatografía la capa fina, obtuvimos dos colores, un verde más claro y otro más oscuro, lo cual indicaba la presencia de clorofila tipo A y tipo B en la hoja de rosa;

[pic 5] Protocolo 1

Protocolo 2: En este protocolo, por cromatografía de capa fina, obtuvimos tres colores, verde claro, verde oscuro y amarillo; Esto indica la presencia de clorofila tipo A, clorofila tipo B y xantofila.

[pic 6]Protocolo 2

1.5        Extracción de solventes por análisis espectrofotométrico

Para este procedimiento usamos hojas de la planta de rosas, y las trabajamos en dos medios en acetona (protocolo 1) y en etanol (protocolo 2), de este análisis obtuvimos la tabla que se presenta a continuación, en la cual se muestra la absorbancia del protocolo 1 y 2, con dos longitudes de onda, en 645 nm y 665 nm.

Las medidas de absorción obtenidas, nos indicaron que las hojas de las plantas de rosas, tienen más clorofila las hojas promedio, ya que al comparar la absorción de nuestros protocolos con la lectura de absorción de los otros grupos, ellos obtuvieron menor absorción, ya que la mayoría de grupos uso hojas de espinacas para este procedimiento, por eso se dieron estas diferencias de absorbancias.

1.6        Extracción de pigmentos

A. Calcular los μg  de clorofila que hay por gramo de hoja, extraída con cada uno de los protocolos.

Protocolo 1(Acetona):

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Protocolo 2(Etanol):

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

A partir de esto podemos observar que en el protocolo 1 se realizó una extracción con más cantidad debido a que la acetona funciona como disolvente para clorofila a y b y por tanto los microgramos de clorofila en un gramo son más altos respecto al protocolo 2.Esto se debe a que la acetona es un componente polar mientras las clorofilas son un componente apolar; la acetona es polar pero es menos polar el alcohol y mucho menos polar que el agua. Por otro lado la clorofila ciertamente es apolar por su centro "hemo" pero poseen moléculas que la hacen ligeramente polar, por eso es que funciona, para algo polar lo disuelves con algo muy polar, para algo no tan polar usas un disolvente no tan polar o no de plano no polar, así pues como la clorofila es apolar ligeramente polar por así decirlo se usara entonces un disolvente apolar no tan apolar un o un disolvente polar poco polar como la acetona. Esta se usa también porque es más fácil de usar, es volátil y puedes separarlo fácilmente. 

...