Ecuaciones Qumicas.

INSTITUTO TECNOLOGICO DE SANTO DOMINGO –INTEC- PROFESORA VILLAMAN

EJERCICIOS PRACTICOS PARA PRIMER PARCIAL QUIMICA GENERAL I

1. Escribe una Q para los procesos químicos y una F para los procesos físicos

1. Corrosión de un metal___
2. Fundir oro___
3. Pulverizar aspirina____
4. Combustión de la gasolina____
5. Digestión de los Alimentos____
6. Explosión de la nitroglicerina____
7. Condensación del agua____
8. El metal se calienta____

1. Diga si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o  Químicas, intensiva y extensiva, cualitativa o cuantitativa

1. Descomposición del azúcar por calor___
2. El oxígeno gaseoso permite la combustión___
3. Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola___
4. El agua hierve a 100 ºC___
5. El plomo es más denso que el aluminio___
6. La sal tiene sabor salado____

1. Clasifique como sustancia pura o mezcla homogénea o heterogénea

1. Agua de mar____
2. Magnesio____
3. Gasolina___
4. Aire____
5. Coca cola____
6. Aleación de hierro y níquel____
7. Aceite y agua en un vaso____
8. Cloruro de sodio____
9. Aire puro_____
10. Agua_____

1. Escriba F o V en caso de ser falso o verdadero  justifique su respuesta

1. La combustión es un proceso endotérmico con un cambio químico___
2. La densidad y el calor específico son propiedades intensivas___
3. El calor y la temperatura se miden con el termómetro___
4. La unión del hidrógeno y oxígeno para formar agua  es un cambio químico___
5. La densidad de 100 ml de agua es mayor que la de 50 ml _____
6. El calor y la temperatura se miden con el termómetro____
7. La masa y el calor específico son propiedades intensivas de la materia_____
8. El cambio de estado de sólido a gas es un cambio de estado y se llama fusión______

1. Conteste las siguientes cuestiones.

1. Sugiera una forma para identificar si un líquido incoloro se trata agua con sal o agua pura sin probarlo.
2. En un recipiente de laboratorio se unen hierro y arena. ¿Es una mezcla o un compuesto? Explique si se puede separar y como se haría.
3. Escriba dos propiedades que permitan identificar sustancias
4. Escriba dos propiedades de la materia física: intensiva y extensiva
5. Escriba dos cambios físico que ocurren en la naturaleza
6. Escriba dos cambios químicos que ocurren en la naturaleza

1. Resuelva los siguientes problemas:

1. Las sustancias líquidas mercurio (densidad 13.5 g/ml), agua (1.0g/ml) y ciclo hexano

(0.778g/ml).No forman una solución al mezclarse, se separan en capas. Dibuja como se ubican los líquidos en un tubo de ensayo.

1. Una muestra de 2180 ml de ácido butírico, sustancia presente en la mantequilla rancia, tiene una masa de 2.088Kg.

a) ¿Cuál es la densidad del ácido en gramos por cm3?

b) ¿Cuál es la densidad relativa, o gravedad específica, si la densidad del agua a la misma temperatura es 0.998g/ml?

1. El mercurio se vende en un frasco cuya etiqueta indica que tiene una masa de 34.5 Kg. Calcule el volumen en litros del envase. La densidad del mercurio es 13.6 g/ml.

1. Se introduce un sólido en una probeta que contiene 15.1 ml de agua, el volumen de sólido y agua es 19.6 ml. Si la densidad del sólido es 2.7 g/ml. a) ¿Cuál es su masa en Kg. b) ¿Cuál es la masa en lb de una pieza de este solido que mide 15 cm x 250 mm x 5 dm ?

1. Una muestra de 32.65g de un sólido se coloca en un matraz. Se añade al matraz tolueno, en el que el sólido es insoluble, de modo que el volumen total del sólido y el líquido es 50 ml. La masa del sólido y el tolueno es de 58.58g. La densidad del tolueno a la temperatura del experimento es de 0.864g/ml. Calcule la densidad del sólido. ¿Qué volumen ocupa una libra de este solido?

1. Una muestra de 100g de cobre a 100 ºC  alcanza una temperatura de 37.5 ºC, cuando libera 2,391 J. Cuál es el calor especifico?

1. El calor especifico del cobre es de 0.385J/gºC. Cuantas calorías y Kcal. se necesitan para elevar la temperatura de un bloque 1.4  Kg. de cobre de 25 ºC  a 88ºC . Explique si el proceso es endotérmico o exotérmico.

1. Cuando se sumerge una pieza de hierro de 1.22Kg que está a 126.5ºC en 981ml de agua a 22.1ºC, la temperatura del agua se eleva hasta 33.4 ºC. Determine el calor específico del hierro expresado en J/gºC. El Ce del agua es 1.0 cal/gºC.

1. Una pieza de cobre de 15 oz a una temperatura de 25 ºC se mezcla con ½ litro de agua a 78 ºC ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? El calor especifico del cobre es de 0.385J/gºC

1. La fórmula molecular del analgésico acetaminofén, llamado también paracetamol, es C8H9NO2 ¿Cuál es su masa molecular? ¿Cuántas moléculas hay en una tableta de 50 mg? ¿Cuántos gramos pesa una molécula de este compuesto?

1. Si la solución fisiológica salina contiene 0.9% de cloruro de sodio (NaCl) ¿Cuántas moles de NaCl hay en 350 mg de esta solución liquida? ¿Cuántas moléculas hay?

1. Glucosa (M = 180) contiene C, H, y O. Si el %C (40.0%) y el %H (6.72%), ¿Cuál es la fórmula empírica y cuál es la fórmula molecular de la glucosa?

1. La anilina consiste en C, H, y N. La combustión de 9.71 mg del compuesto produce 6.63 mg de H2O, 1.46 mg N2, y el resto del peso era CO2. Si la masa molecular de anilina es 93 uma, calcule su fórmula empírica y su fórmula molecular.[pic 1]

6.63g de H2Ox 2g de H     .=  0.737 g de H

                                18g de H2O                          

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