Ecuaciones de estado: Van der Waals y Redlich Kwong

Taller: Ecuaciones de estado: Van der Waals y Redlich Kwong

Asignatura: Propiedades de los fluidos de yacimiento

Docente: Astrid Xiomara Rodríguez

Nicolás Cárdenas Acevedo

2122417

David Bayter Vásquez

2134758

1. 
   Compuesto: Cloro (gaseoso)

Volumen del cilindro: 50 L

Temperatura del sistema: 300 K

Porcentaje de volumen líquido: 35%

Hallar los kilogramos almacenados de cloro en el cilindro

Utilice la ecuación de Riedlich-Kwong

Temperatura crítica del cloro: [pic 1]

Presión crítica del cloro: [pic 2]

Constante de los gases: R= 0,08205 L atm/ (mol K)

Peso molecular del gas cloro: M=70 g/mol

Presión de saturación a 300K: p=7,8565 atm

        [pic 3]

[pic 4][pic 5][pic 6]

A partir de la siguiente ecuación cúbica calculamos los factores Z para líquido y para gas:

 [pic 7][pic 8]

Densidad de la fase líquida y de la fase gaseosa:

[pic 9][pic 10]

Masa de cada fase:

[pic 11][pic 12]

Masa total: [pic 13]

1. 
   Compuesto: cloro

Temperatura crítica del cloro: [pic 14]

Presión crítica del cloro: [pic 15]

Obtener los valores de las constantes a y b de la ecuación de Van de Waals

[pic 16][pic 17]

1. 
   Se adicionan 10 moles de C2

Volumen del recipiente: V=4,86 L

Temperatura del recipiente: T=27°C=300K

Calcular la presión ejercida por el etano

Utilice las ecuaciones de estado de gas ideal y de Van de Waals

Determine el factor de compresibilidad

Los valores de las constantes a y b son: a=5,562 atm*L/mol^2 y b=0,06380 L/mol

Volumen molar: Vm=0,486 l/mol

Gas ideal:        [pic 18]

Van Der Waals: [pic 19][pic 20]

Ecuación cúbica para hallar el factor de compresibilidad:

[pic 21]

        Donde,

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

Factor de compresibilidad:        [pic 25]

1. 
   Cantidad de sustancia: 1 mol

Sustancia: Ácido sulfhídrico, H2S

Calcular presión ejercida

Utilice la ecuación de gas ideal y la ecuación de gas de Van Der Waals

Se establecen las siguientes condiciones

1. T=273,15 K

V=22,414 L

1. T=500 K

V=150 cm^3=0,15L

Condición 1.

Gas ideal:        [pic 26]

Van Der Waals:

[pic 27]

[pic 28]

[pic 29][pic 30]

Condición 2.

Gas ideal:        [pic 31]

Van Der Waals:

[pic 32]

[pic 33]

[pic 34][pic 35]

1. 
   Temperatura del sistema: T=230°C=503,15 K

Presión de saturación: p=2,795 Mpa= [pic 36]

Temperatura crítica: [pic 37]

Presión crítica: [pic 38]

[pic 39]

        [pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

...