Ejercicios De Química Composición Centesimal

Composición Centesimal

Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes, dentro de un compuesto químico.

Si se desea saber la composición centesimal del Sulfato de Potasio, K2SO4 el procedimiento es el siguiente:

K: 2 mol x 39 g/mol = 78 g

S: 1 mol x 32 g/mol = 32 g

O: 4 mol x 16 g/mol = 64 g

1 mol pesa 174 g

El segundo paso se aplica una regla de 3.

¿Si 174 g de sulfato de potasio reaccionan con 78 g de potasio, 100 g de sulfato de potasio con cuantos g de potasio reaccionan?

174 g de K2SO4 ____________ 78 g de K

100 g de K2SO4 ____________ X

X = 100 g de K2SO4 x 78 g de K

174 g de K2SO4

X = 7.800 g de K

174

X = 44, 82 g de Potasio

¿Si 174 g de sulfato de potasio reaccionan con 32 g de sulfato, 100 g de sulfato de potasio con cuantos g de azufre reaccionan?

174 g de K2SO4 ____________ 32 g de S

100 g de K2SO4 ____________ X

X = 100 g de K2SO4 x 32 g de S

174 g de K2SO4

X = 3.200 g de S

174

X = 18, 39 g de Sulfato

¿Si 174 g de sulfato de potasio reaccionan con 64 g de oxígeno, 100 g de sulfato de potasio con cuantos g de oxigeno reaccionan?

174 g de K2SO4 ____________ 64 g de O

100 g de K2SO4 ____________ X

X = 100 g de K2SO4 x 64 g de O

174 g de K2SO4

X = 6.400 g de O

174

X = 36, 78 g de Oxigeno

Volumen Molar.

Es el espacio ocupado por un mol de material.

Relaciones entre masa, volumen, moles y partículas.

Sabiendo el peso atómico del Azufre es de 32 g/mol, calcule el número de moles y de átomos contenidos en una muestra de 4 gramos del elemento.

1 mol de átomos ---------- 32 gramos

X mol de átomos ---------- 4 gramos

X = 4 g x 1 mol

32 g

X = 0, 125 mol

32 g de Azufre ----------- 6, 02 x 1023 átomos

4 g de Azufre ------------- x átomos

X = 4 g x 6, 02 x 1023 átomos

32 g

X = 7, 5 x 1023 átomos

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