Ejercicios de estequiometría

Ejercicios de estequiometría

                                   Curso 4º ESO

1.- Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan sulfato de aluminio e hidrógeno (gas). Calcula:

1. Cuántos gramos de sulfato de aluminio se forman. (Sol: 57 g )
2. Cuántos litros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales. (Sol: 11,2 litros )

2.- El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco. Calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco, medidos a 20 ºC y 750 mmHg. (Sol: 28,8 g )

3.- En la reacción de combustión del butano se desprenden 2400 KJ/mol.

1. Calcula la energía desprendida cuando se queman 200 g de butano. (Sol: 8280 kJ )
2. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen en la reacción anterior, medidos en condiciones normales? (Sol: 309,12 litros )

4.- El clorato potásico es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por la acción del calor, produciendo cloruro potásico y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro potásico que se producirán por descomposición de 20 g de clorato potásico.

1. Escribir y ajustar la reacción.
2. Calcular el número de moles de la sustancia dada. (Sol: 0,163 moles )
3. Calcular los gramos de cloruro de potasio. (Sol: 12,2 g )

5.- El oxígeno gaseoso formado en la reacción de descomposición del clorato de potasio es uno de los responsables del efecto expansivo de la pólvora. Calcula, con los mismos datos del ejercicio anterior, el volumen de oxígeno formado a 20 ºC y 700 mmHg de presión. (Sol: 6,38 l)

6.- ¿Qué masa de agua puede obtenerse con 2,6 l de hidrógeno medido en c.n. cuando reacciona con suficiente cantidad de oxígeno? (Sol: 2,09 g )

7.- Calcula el volumen de oxígeno en c.n. necesario para producir la combustión completa de 250 ml de etano (C2H6) medidos a 27 ºC y 720 mmHg. (Sol: 0,753 l )

8.- Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10). Expresa ese volumen medido a 740 mmHg y 17 ºC. (Sol: 79,3 l )

9.- Calcula los gramos de carbono necesarios para que al reaccionar con suficiente cantidad de oxígeno permita obtener 500 cm3 de dióxido de carbono medidos a 15 ºC y 0,94 atm(Sol:0,23g)

10.- Una de las fuentes de energía en nuestro organismo es la combustión de la glucosa (C6H12O6), que en el cuerpo humano no se realiza directamente, sino a través de una serie de etapas del metabolismo. Los productos finales de la reacción con oxígeno son dióxido de carbono y agua, que se expelen al respirar.

1. Calcula los litros de dióxido de carbono en c.n. que se expulsarán si en la respiración se han absorbido 5 litros de oxígeno, medidos a 36 ºC y 1 atm, que se invierten íntegramente en la reacción con la glucosa. (Sol: 4,42 l )
2. Calcula los gramos de glucosa que se consumirán en este proceso. (Sol: 5,7 g )

11.- En la reacción de combustión del butano.

1. Cuántas moléculas de O2 reaccionan con 50 moléculas de butano? (Sol: 325 moléculas )
2. ¿Qué masa de butano reaccionará con 100 g de oxígeno? (Sol: 27,9 g )
3. ¿Cuántos moles de oxígeno serán necesarios para obtener 2 moles de agua? (Sol: 2,6 moles )
4. ¿Cuántos litros de CO2 se recogerán en c.n. si se han consumido 200 g de butano? (Sol: 309 l )

12.- En la formación del dióxido de carbono a partir de carbono y oxígeno gas, ¿cuántos gramos de oxígeno reaccionan con 1 g de carbono? (Sol: 2,6 g )

13.- Calcula la cantidad en gramos de hidrógeno necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.

14.-A 25 ºC la reacción entre el F2 y el HCl para dar HF y Cl2 es completa. Si se parte de 2.1024 moléculas de F2 y una cantidad suficiente de HCl, ¿cuántas moléculas de HF y cuantos gramos se pueden producir como máximo?   (Sol: 4.1024 moléculas, 132 g de HF)

15.- El dióxido de azufre es un contaminante potencial, pero también tiene propiedades antisépticas y por ello se usa para desinfectar habitaciones de pacientes que han sufrido enfermedades contagiosas, y como conservante en la industria alimentaria. En este sentido es un aditivo típico de vinos, ya que mata microorganismos que acompañan a las levaduras e impide la formación de vinagre.

16.- Uno de los posibles métodos de obtención es mediante la combustión de azufre. Calcula los gramos de azufre que hay que quemar para obtener 10 litros de dióxido de azufre en CN. (Sol: 14 g )

17.- La levadura que se usa para hacer subir masas y pasteles es principalmente hidrógeno carbonato de sodio. Este sólido se descompone por efecto del calor en dióxido de carbono gas, vapor de agua y carbonato de sodio sólido. La masa sube empujada por las gases que se forman.

1. Escribe la ecuación ajustada indicando la fase de las sustancias que intervienen.
2. Calcula los gramos de hidrogenocarbonato que habría que poner para obtener 250 ml de dióxido de carbono medidos a 200 ºC y 760 mmHg. (Sol: 1,08 g)

18.- Una de las etapas de la obtención del vino es la fermentación de la glucosa C6H12O6 de las uvas, que produce etanol (C2H6O) y dióxido de carbono:

a) Formula y ajusta la reacción química correspondiente.

b) ¿Qué masa de glucosa se necesita para obtener 10 g de etanol? (Sol: 19,6 g)

1. ¿Qué volumen de CO2 se desprende en el mismo proceso en CN? (Sol: 4,86 l)
2. Moléculas de CO2 que se formarán con 3 Kg de glucosa. (Sol: 2.1025 moléculas)
3. Volumen de CO2 a 720 mmHg y 27 ºC que reaccionarán con 24.1024 moléculas de C6H12O6. (Sol: 2078 l)

19.- El monóxido de nitrógeno NO es un gas incoloro que se suele obtener en el laboratorio por la acción del cobre sobre el ácido nítrico diluido, obteniéndose además nitrato de cobre (II) y agua.

1. Escribe y ajusta la reacción. (Sol: 3, 8, 3, 4, 2)
2. Calcula el volumen de NO que se puede obtener a 25 ºC y 2 atm a partir de 1,5 moles de Cu. (Sol: 12 l)

20.- El dióxido de carbono no es un gas tóxico, pero puede producir la muerte por asfixia si se respira en lugar de oxígeno. Por este motivo los bodegueros suelen entrar a las bodegas con una vela encendida, que si se apaga, indica la falta de oxígeno. Calcula la masa de glucosa que tendría que fermentarse para que el dióxido de carbono ocupara una habitación de 10 m3 a la presión de 760 mmHg y a la temperatura de 10 ºC. (Sol: 40 Kg)

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