Ejercicios de estructura atómica

BAIN 019, Unidad 1: Estructura atómica

Responda las siguientes preguntas después de revisar los apuntes de clases y el capítulo 6 del libro guía (bibliografía)

1.1 ¿Qué es un orbital atómico?, ¿En que se diferencia de una orbita?

1.2 ¿Qué es un número cuántico?, ¿Cuántos números cuánticos hay? ¿Qué representa cada uno?

1.3        a) Para el número cuántico n = 4, ¿qué valores puede tener l?

b) Para el número cuántico l = 2, ¿Qué valores puede tener ml?

1.4 ¿Cuántos valores pueden tener l y ml, cuando el número cuántico principal es n = 3 y cuando es n = 5?

1.5 Cite los valores numéricos de los números cuánticos n y l que corresponden a cada una de las designaciones siguientes: a) 3p       b) 2s       c) 4f       d) 5d.

1.6 Cite los valores numéricos de los números cuánticos n, l y ml  para:

a) cada orbital de la subcapa 2p                b) cada orbital de la subcapa 3d.

1.7 ¿Cuáles de las siguientes opciones representan combinaciones imposibles de n y l?

a) 1p                b) 4s                c) 5f                d) 2d.

1.8 Escriba las configuraciones electrónicas abreviadas y no abreviadas de los siguientes átomos, indique grupo y periodo de cada uno.

a) Cs (Z=55)        b) Ni (Z=28)                c) Se (Z=34)

d) Cd (Z=48)        e) Ac (Z=89)                f) Pb (Z=82).

1.9 El elemento Br tiene un Z=35, ¿Qué números cuánticos puede tener un electrón de la capa de valencia de este átomo?

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