Ejercicios de gases 1era Parte

Ejercicios de gases. 1era Parte

1.- Un cilindro y debajo de un pistón está encerrado 1m3 de aire a la presión de 5 atm y a 20°C. Calcular:

a) la presión del aire interior, si manteniendo constante la posición del pistón, se calienta el aire hasta 120°C

b) La presión del aire interior, si luego de haber calentado el aire hasta 120°C, se le deja expandir isotérmicamente hasta ocupar un volumen de 5m3.

2.- Calcular el número de moléculas por cm3 de un gas ideal a 27°C y a la presión de 10-6 mm de Hg.

3.- Una masa gaseosa pasa de 20°C a 150°C, ocupando a esta segunda temperatura y a la presión de 600mm de Hg, un volumen primitivo. Calcular la presión inicial.

4.- Con respecto al gas anhídrido sulfuroso calcular:

a) su densidad en g/l a 27°C y 2 atm y

b) su peso específico.

5.- El peso molecular de un gas “A” es la tercera parte de aquel de otro gas “B”. A identidad de V y T, la densidad del gas A es el doble de aquella del gas B. Si dos bulbos idénticos contienen separadamente a los gases A y B, calcular la relación de la presión del gas A con respecto al gas B.

6.- Cuando 4 gramos de un gas “A” se introduce en un frasco sin aire y a una determinada temperatura, la presión que ejerce es de 1 atm. Si entonces se agrega 6 gramos de otro gas diferente, digamos “B” la presión de la mezcla se eleva en 1.50atm, manteniéndose constante la temperatura. Calcular la relación del peso molecular del gas A con respecto a aquel del gas B.

7.- A 100°C y 0.691 atm, una masa de 1,83 gramos de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono a hidrogeno como de C:H2, ocupa un volumen de 1.90litros al estado de vapor.

a) Calcular el peso molecular de la sustancia

b) Determinar su fórmula molecular.

8.-  Se ha recogido 200ml de nitrógeno sobre agua a 27°C y 710 mm de Hg de presión total. La tensión de vapor del agua a esta temperatura es de 25 mm de Hg. Calcular el volumen del gas seco a condiciones normales.

9.- Se quiere una mezcla gaseosa que contenga 10% molar de butano y 90% molar de neón.  En un cilindro sin aire se introduce butano gaseoso hasta que su presión  es de 1atm. Luego se obliga a pasar el neón comprimido, para que forme una mezcla de la composición deseada. El volumen del cilindro es de 20 litros y la operación se realiza a 25°C. Calcular:

a) las moles de butano presente

b) los moles de neón necesarios

c) la presión total de la mezcla gaseosa

10.- Cuando una mezcla  de 1 mol de SO2 y ½ mol de O2 se calienta a 1000°K, en presencia de un catalizador conveniente para esta reacción, el 46% en moles del SO2 se convierte en SO3, siendo la presión total de equilibrio, quiere decir en el término de la reacción parcial, de 1atm. Calcular las presiones parciales finales de los gases componentes del sistema.

11.- Un gas saliente por una chimenea tiene la composición volumétrica: CO2 10.5%; O2 10,5%; N2 79%. Calcular su composición por peso.

12.- Una mezcla gaseosa posee la composición en peso siguiente: O2   20.1%; N2  68.8%; NH3 11.1%. Hallar su composición en volumen.

13.- Un frasco de 22 litros de capacidad contiene 40 gramos de gas Argón, y un peso de gas hidrogeno, a unas determinadas presión y temperatura. La densidad de la mezcla gaseosa es de 2g/litro. El peso atómico del argón se puede tomar como 40. Calcular:

a) Los gramos de hidrogeno presente

b) El peso molecular promedio de la mezcla gaseosa

14.- Un gas consiste de una mezcla de etano(A) y butano (B). Un balón de 200ml se llena con el gas a la presión  de 750 torr, a 20°C. Por diferencia de pesada, el peso del gas es de 0.3846 gramos. Calcular la composición molar de la mezcla.

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