EJERCICIOS DE ECUACIONES DE GASES IDEALES

EJERCICIOS DE ECUACIONES DE GASES IDEALES

1. Qué volumen ocupara a 12°C y 720 torr, 50g. de monóxido de carbono (CO)              R. V  =  44,24L
2. Determinar la temperatura que el gas amoniaco (NH3) de 80g.  se halla ocupando un volumen de 15L a una presión de 4,7 atm?                                                                        R.  T = 182,9° K
3. Un gas ocupa 3500cc. Con un peso de 3,5 moles a una temperatura  de 280°K. ¿Calcular la presión de este gas sulfúrico de hidrogeno (H2S)?                                                        R.  P = 22,96 atm.
4. El gas C02 de 800g, de peso se halla depositado a una temperatura de -4°C y a una temperatura de 950 torr. ¿Cuál será el volumen que ocupa este gas?                                                R.  V = 321 L.
5. En condiciones normales  de presión y temperatura se tiene 5 moles de Cloruro de hidrogeno (HCl). ¿qué volumen ocupará este gas?                                                                        R. V = 111.9 L.
6. Calcular el volumen en litros de 2,15 mol de gas oxígeno a 27°C y 1,25 atm.        R. V = 42,3L.
7. 0,652 mol de gas oxigeno se encuentra en un cilindro de 10L. a 30°C. Calcular la presión en torr?   R. P = 1232,7 torr
8. Calcular la cantidad de gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5,25L. a 27°C y 1,30 atm. R. P a = 8,86g.
9. Calcular la masa molecular de cierto gas, si 600 mL del gas medidos a 30°C y 630 torr. Contiene una masa de 0,6g.

R. a = 30g.

1. Cuál será la masa molecular de un gas de 0,485 litros medidos a 30°C y 600 torr, tiene una masa de 0,384g?

R. a = 25g.

1. Teniendo a una sustancia  de 25g. ¿Cuál será la presión de un gas de CO2 que ocupa 2500cc. A una temperatura de 300°K                                                                                 R.  P = 5,59 atm.
2. Determinar la masa molecular de una sustancia desconocida que se hallo a 17°C  y 400 torr, con un peso de 520g. con un volumen  de 2500cc.                                                                R. PM = 9409,9g/mol.
3. Estando el gas presente con un volumen de 33/4 Litros, a una temperatura de 17°C cuyo peso a su vez es de 167g. ¿Hallar la presión  del gas cloruro de hidrogeno?                                        R.  P = 28,96 atm.
4. La temperatura para realizar un experimento es de 41°C y una presión de   atm. Tenemos 69 gramos de gas amoniaco (NH3) ¿Qué volumen ocupará el gas?                                                R. V = 0,343 L.
5. En condiciones normales  de P,T. ¿Hallar la masa molecular del gas, existiendo 100 gramos  en un volumen  de ¾ de   litro?                                                                                R. PM = 2984,4 g/mol.

EJERCICIOS RENDIMIENTO  Y SU PORCENTAJE

1. Se hace reaccionar 15g. CO con 23g. de metanol (CH4 – OH). ¿Cuánto de acido acético (vinagre) (CH3 – COOH) se obtendrá como rendimiento teórico ya que el total es de 20g. de acido y cual su porcentaje?

CH3OH          +        CO                                      CH3  -  COOH[pic 1]

Rendimiento teórico = 32,14g. CH3 – COOH              Rendimiento % = 62,23%

1. Cuál es el rendimiento teórico de yoduro mercúrico (HgI2) cuando se caliente 8g. HgCl2 con 10g. de KI, siendo su rendimiento real de 3,20g. y cual el rendimiento en por ciento?

HgCl2         +       KI                                            HgI2    +      KCl[pic 2]

R.   13,38g. HgI2              y              23,91%

1. Hallar el rendimiento en tanto por ciento de la combinación de 35g. y 35g. CO2 siendo el rendimiento real de 15g.

CaO      +    CO2                                   CaCO3[pic 3]

R.  =   24%

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