El Atom

GLOSARIO DE TERMINOS

A

Átomo : Partícula más pequeña de un elemento

químico, que conserva las propiedades de éste.

C

Cátodo Un cátodo es un electrodo que sufre una

reacción de reducción, mediante la cual un material

reduce su estado de oxidación al recibir electrone.

E

Electrodos :Extremo de un conductor en contacto con un

medio, al que lleva o del que recibe una corriente

eléctrica.

Electro negatividad Dicho de una sustancia, de un

radical o de un ion: Que, en la electrolisis, se dirige al

polo positivo.

Electrones : Los electrones tienen una masa de 9,11×10­

31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los

neutrones y portones. Siendo tan livianos, apenas

contribuyen a la masa total de las sustancias. Su

movimiento genera la corriente eléctrica, aunque

dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se

encuentren, necesitarán más o menos energía para

desplazarse. Estas partículas desempeñan un papel

primordial en la química, ya que definen las atracciones

entre los átomos (v. g. enlace químico).

I

Ionización

La ionización es el fenómeno químico o físico mediante

el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas

cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de

electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la

especie química con más electrones que el átomo o

molécula neutros se le llama anión, y posee una carga

neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión,

teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por

las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.

M

Metales y no metales Se denomina metal a los elementos

químicos caracterizados por ser buenos conductores del

calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos

en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus

sales forman iones electropositivos (cationes) en

disolución.

Se denomina no metales, a los elementos químicos

opuestos a los metales pues sus características son

totalmente diferentes. Los no metales, excepto el

hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los

elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque

son no­metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As,

SB, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, KR, Xe,

Rn), y algunos metales (Al, GA,In, TL, SN, P

N

Neutrones Partícula masiva sin carga eléctrica.

Neutrones y portones forman los núcleos atómicos.

P

Portones :Partícula subatómica con carga eléctrica

positiva, que constituye el núcleo de los átomos junto

con los neutrones, y cuyo número, denominado número

atómico, determina las propiedades químicas del átomo.

Contenido 2 teoría de los átomos

En búsqueda de dar explicaciones a la conformación

de los materiales , el químico francés “ANTOINE

LAVOISIER” (1766­1844) realizo diversas mediciones a

los cambios quimicos en recipientes sellados , de esta

forma observo que la masa contenida en los reactivos,

ante una reaccion quimica ,resultaba ser igual a la masa

de los productos ; de sus conclusiones se postulo a la ley

de la conservación de la masa .

Posteriormente john dalton (1776­1844)­químico ingles­

estudio los resultados de Lavoisier y de muchos otros

científicos ,concluyendo que solo una teoría atómica de

la materia podría explicar las pruebas experimentales .

De allí y manteniendo la idea de la ley de la

conservación de la masa , la única explicación posible es

que la materia este constituida por átomos indivisibles

que no se pueden dividir en partículas mas pequeñas

­;por consiguiente , durante la reacción química se

produce una reestructuración de los átomos , de esta

forma no hay formación o perdidas de ellos.

Contenido 3 biografía de JOHN

DALTO

John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766 en una

familia cuáquera de la población de eaglesfiels, en

Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, sabemos que

tuvo cinco hermanos, de los cuales sobrevivieron dos:

Jonathan, mayor que Dalton, y Mary, cuya fecha de

nacimiento se desconoce. Dalton fue enviado a una

escuela cualquiera donde aprendió matemática y destacó

lo suficiente para, a la edad de 12 años, pudo contribuir

con la economía familiar dando clases a otros niños,

primero en su casa y después en el templo cuáquero. Los

ingresos eran modestos por lo que se dedicó a trabajos

agrícolas hasta que en 1781 se asoció con su hermano

Jonathan, que ayudaba a uno de sus primos a llevar una

escuela cuáquera en la cercana Kendal.

Alrededor de 1790 Dalton consideró la posibilidad de

estudiar derecho o medicina, pero no encontró apoyo de

su familia para sus proyectos —a los disidentes

religiosos de la época se les impedía asistir o enseñar en

universidades inglesas— por lo que permaneció en

Kendal hasta que en la primavera de 1793 se trasladó a

Manchester . Gracias a la influencia de John Gough, un

filósofo ciego y erudito a cuya instrucción informal

Dalton debía en gran parte sus conocimientos científicos,

fue nombrado profesor de Matemáticas y filosofia

natural en la Nueva escuela de Mánchester, una academia

de disidentes religiosos. Conservó el puesto hasta 1800,

cuando la cada vez peor situación financiera de la

academia lo obligó a renunciar a su cargo y comenzar

una nueva carrera en Mánchester como profesor

particular.

Contenido 4 estructura atómica

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la

corteza.

­ El núcleo es la parte central del átomo y contiene

partículas con carga positiva,

...