El Pulso Que Se Genera En Un Estanque Golpeando Ligeramente El Agua Con El Borde De La Regla Como Se Llama

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u

La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)

[editar]Enlaces externosLa masa molar (símbolo M)1 de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, que es la masa de una molécula (de cualquier composición isotópica) y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es la masa de un átomo (de cualquier composición isotópica). El dalton, símbolo Da, Un Dalton (símbolo: D) (en honor del químico John Dalton) se corresponde con la masa de un átomo de hidrógeno. Cuando se adoptó esta unidad de medida no se conocían los distintos isótopos del hidrógeno, por lo que se hablaba de átomo de hidrógeno en general.

Por ejemplo, cuando decimos que una sustancia tiene una masa de 1000D (ó 1KD) queremos decir que tiene la misma masa que 1000 átomos de hidrógeno.

Esta unidad ha caído en desuso, aunque en algunos libros se sigue utilizando para dar la masa molecular de sustancias orgánicas. Actualmente se utiliza el u en su lugar.masa molecular (1 Da = 1×10–27 kg). Las masas molares casi nunca son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de los pesos atómicos estándar y están usualmente listadas en catálogos químicos y en la Ficha de datos de seguridad (FDS). Las masas molares varían típicamente entre:

1–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural

10–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos

1.000–5.000.000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc.

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