El Sulfat De Coure I L'aigua

EL SULFAT DE COURE I L’AIGUA

OBJECTIU:

L’objectiu d’aquesta pràctica és determinar la quantitat l’aigua que hi ha al sulfat de coure escalfant una mostra del preparat (CuSO_4×5H_2 O)

FONAMENT TEÒRIC:

Moltes vegades s’associa l’aigua d’una substància amb la humitat o al fet que aquesta pugui estar molla. Però algunes substàncies ( com el sulfat de coure) contenen molècules d’aigua dins la seva estructura. Aquestes substàncies reben el nom de compostos hidratats.

El nombre de molècules d’aigua per molècula de compost sempre serà un nombre enter, per exemple: 1,2,3,4,... molècules d’aigua per cada 1,2,3,4,... molècules de sulfat de coure (el nombre de molècules sempre estarà el màxim simplificat possible.)

MATERIAL:

El material utilitzat per la pràctica ha estat:

1 càpsula de porcellana

1 espàtula

1 fogó

1 vareta

1 balança

1 reixeta

PROCEDIMENT:

Pesar la càpsula de porcellana (44.9g)

Afegir 5 grams del sulfat de coure hidratat a la càpsula de porcellana

Escalfar la mostra amb el fogó entre 15 i 20 minuts movent-la constantment amb la vareta.

Quan l’aigua de la mostra s’hagi evaporat totalment (la mostra és un blanc grisós) treure la càpsula de porcellana del fogó juntament amb la reixeta perquè la càpsula no es trenqui pel canvi de temperatures.

Finalment quan la mostra i la càpsula s’hagin refredat tornar a pesar-ho (48.1g) i restar el pes de la càpsula (3.2g)

Si al sulfat de coure deshidratat se li torna a afegir aigua aquest torna al color blau.

RESULTATS:

CuSO_4×H_2 O

Primer es calculen les masses atòmiques:

Cu= 63.5 O=16 S=32 H=1

Fem la proporció entre l’aigua perduda a la mostra se sulfat de coure entre el pes inicial i la massa atòmica de l’aigua i la massa atòmica del compost

(1.8gH_2 O)/5gCompost= (18x gH_2 O)/((159.5+18x)g compost) 1.8/5= 18x/(159.5+18x) 5×18x=1.8 (159.5+18x) 90x=286.2+32.4x 57.6x=286.2 x=286.2⁄57.6 x=4.96875g

CONCLUSIONS:

El resultat final no ha set completament exacte per diversos possibles errors:

Error humà: es poden haver comès errors a l’hora de fer les mesures

Poden haver quedat restes del compost a la vareta

Error de la balança

Error d’aproximació

Tot i així l’error relatiu és gairebé nul:

e.relatiu=(e.abs)/(valor real) ×100 0.03125/5 ×100=0.625%

...