El Taller de procesos químicos

TALLER DE PROCESOS INDUSTRIALES

Presentado por:

Presentado a:

CARLOS ALBERTO SARMIENTO SÁNCHEZ

ING. QUÍMICO

PROCESOS INDUSTRIALES

ROTACIÓN PROCESOS QUÍMICOS

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER

BUCARAMANGA –SANTANDER

FEBRERO-2017

Cálculos a partir de ecuaciones químicas

4.29

NaIO3 + NaHSO3 -----> NaHSO4 + Na2SO4 +H2O + I2 

Peso molecular I2 = 253.809 g/mol 
Peso molecular NaIO3 = 197.89247 g/mol 
Peso molecular NaHSO3 = 104.05587 g/mol 

1kg=1000g 

1000g I2*(1mol I2 / 253.809g I2)*(2mol NaIO3 / 1mol I2)*(197.89247g / 1mol NaIO3)=1559.38g NaIO3 

------------------------------------>>... NaIO3 = 1.56 kg NaIO3 

1000g I2*(1mol I2 / 253.809g I2)*(5mol NaHSO3 / 1mol I2)*(104.05587g / 1mol NaHSO3)=2049.89g NaHSO3 

------------------------------------->... NaHSO3 = 2.05 kg NaHSO3.

4.32 a) ¿Cuántas libras de ZnO se formaran cuando se calienta fuertemente al aire 1 lb de blenda de zinc, ZnS?

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b) ¿Cuántas toneladas de ZnO se formaran a partir de 1 ton ZnS?

La relación sigue siendo la misma, lo único que cambian son las unidades.

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b) ¿Cuántos Kg de ZnO se formaran a partir de 1 Kg ZnS?

La relación sigue siendo la misma, lo único que cambian son las unidades.

[pic 9]

4.34

bueno empezamos calculando los moles que corresponden a los 228g de cloropicrina 
PM cloropicrina = 164.35 g/mol 
228 g cloropicrina * 1 mol /164.35g = 1.39 mol cloropicrina 
por relacion estequeométrica tenemos 
1.39 mol cloropicrina * 1 mol CH3 NO2 / 1 mol cloropicrina = 1.39 mol CH3 NO2 

PM CH3 NO2 = 61 

1.39 mol CH3 NO2 * 61 g CH3 NO2/ 1 mol CH3 NO2 = 84.79g 
por ello se necesitan 84.79 g de CH3 NO2 para que reaccione con Cl2 en exeso y una reacción completa para formar 228 g de cloropicrina... teóricamente

4.41 Cuando se calienta el cobre con un exceso de azufre, se forma Cu2S. ¿Cuántos gramos de Cu2S se producirán si se calientan 100 g de cobre con 50 g de azufre?

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4.36 ¿Cuántas libras de Na2SO4 al 83,4% se podrán producir a partir de 250 Kg de sal al 94, 5 %?

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5.44   Un matraz de 250 ml contiene Kriptón a la presión de 0,65 atm. Otro  matraz de 450 ml contiene helio a 1,25 atm. Se mezcla el contenido de los matraces abriendo la llave que los conecta. Suponiendo que todas las medidas y operaciones se realizan a temperatura constante, calcule: a) La presión total final. B) El porcentaje en volumen y en peso de cada gas en la mezcla.

Para Kriptón

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           Para el helio

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 Presión total:        [pic 30]

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6.48 Cuantos gramos de KCLO3  se necesitan para preparar 18 lt de oxigeno qe se recogerán sobre agua a 22°C y 760 torr? La presión del vapor de agua a 22 °C es 19.8 torr.

2 KClO3           →         2 KCl  +  3 O2

245                96[pic 32][pic 33]

V= 18 lt de O2

T= 22oC

P= 760-19,8 = 740,2 Torr = 0,9739 atm

PV= RT   → W = [pic 34][pic 35]

W= [pic 36]

W= 23,19 [ g de o2 ]

245 g de KClO3     ----------------------      96 g de O2

          X                    ----------------------  23,19 g de O2

RTA X= 59,18 ≈  59,2 g de KClO3

6.49         2HCl  +   Zn  →   ZnCl2 + H2

73 g       ------------------------   2 g

X            ------------------------ 4,68  g

X=  170,82 g de HCl

170,82 g de HCl   ---------   35%

          X                  ---------  100% de sln

X= 488 g de sln

ρ = MV     →  V= Mρ = 4881,18 

V= 413,5 cm3.

6.50 Se van a tratar 500 gramos de aluminio con 10% de exceso de H2SO4. La ecuación química para la reacción.

        2AL + 3H2SO4        Al2(SO4 )3 + 3H2[pic 37]

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