“El agua” ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

“El agua”

• ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

Este tema habla de:

• La molécula agua (H2O) está conformada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno, estos al estar unidos poseen una mayor capacidad para atraer electrones.
• El oxígeno tiene carga negativa mientras que los dos átomos de hidrogeno son positivos.
• Sus enlaces son polares por el hecho de que los electrones se desplazan hacia el oxígeno
• El agua se denomina un DIPOLO porque la carga se encuentra separada
• Una interacción electrostática se da en cualquiera de dos cargas opuesta o completas
• ENLACES COVALENTES: distribución compartida de electrones con superposición o mezcla de orbitales

• ENLACES NO COVALENTES

Lo que entendí por enlaces no covalentes es que por lo general son electrostáticos, es decir que se crean entre un núcleo positivo y las nubes electrónicas negativas de otro átomo, las interacciones no covalentes individuales son débiles, es decir, se rompen con facilidad.

Para estabilizar las macromoléculas y las supramoleculas (estructuras supramoleculares) se necesitan un gran número de interacciones no covalentes. Las interacciones más importantes son las iónicas.

• INTERACCIONES IÓNICAS

Cuando ocurren entre átomos o grupos cargados, no se dirigen de manera uniforme en el espacio.

En las proteínas solo determinadas cadenas laterales de aminoácidos contienen grupos ionizables, están cargados de forma positiva y negativa.

Algunas características de los procesos biológicos son el plegamiento de proteínas, catálisis enzimática y reconocimiento molecular.

Casi nunca se forman puentes salinos estables entre biomoléculas en presencia de agua porque se prefiere la hidratación de iones y atracción entre las biomoléculas

• ENLACES DE HIDRÓGENO

Se habla de una atracción máxima cuando los dos enlaces de las moléculas del agua son colineales, los enlaces que resultan funcionan como puentes entre moléculas de agua.

La cantidad de sustancial de energía explica los valores altos de sus puntos de ebullición, fusión, vaporización, calor y capacidad calorífica

• FUERZAS DE VAN DER WAALS

Lo que yo entiendo de este tema es que las fuerzas de Van Der Waals son las interacciones electrostáticas débiles cuando los dipolos de una biomolécula se aproximan entre si o a un dipolo inducible.

Interacciones dipolo-dipolo: se da cuando contienen átomos electronegativos y funciona para que las moléculas se orienten y quede un lado positivo y negativo.

Interacciones dipolo-dipolo inducido: dipolo permanente induce dipolo transitorio.

Interacciones dipolo- dipolo inducido: cuando hay un movimiento de electrones en las moléculas apolares se da un desequilibrio de adyacentes (fuerza de dispersión de London/ extremadamente débil).

• PROPIEDADES TÉRMICAS DEL AGUA

Se funde a 0°C, hierve a +°C enlace de hidrogeno se encarga de este comportamiento.

También entendí que cada molécula de agua puede formar enlaces de hidrogeno y estas  pueden formar enlaces de hidrogeno con otras moléculas de agua. El número máximo de enlaces se da cuento el agua se congela.

• PROPIEDADES DISOLVENTES DEL AGUA

Yo entiendo que el agua es el mejor disolvente biológico que hay, ya que este tiene la capacidad de disolver muchos constituyentes de los seres vivos.

• MOLÉCULAS HIDRÓFILAS

Las moléculas tienen la capacidad de disolver sustancias iónicas y polares gracias a su estructura dipolar (agua).

Las sales se encuentran unidas por fuerzas iónicas.

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