Estructura molecular

[pic 1]TAREA 1 CONCEPTOS PREVIOS[pic 2][pic 3][pic 4]

Estructura molecular

Estudiante

Luis Fernando Vargas Pava

Grupo:

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Curso:

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Tutor:

Alberto Alain Cabrales

Universidad nacional abierta y a distancia UNAD Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería Estructura molecular

Ibagué 2020

[pic 5]GLOSARIO DE TERMINOS[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

Molécula: es un agregado de por lo menos dos átomos, en un

arreglo definido que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas, una molécula puede obtener átomos del mismo elemento o

átomos de dos o más elementos siempre en una porción fija. Una molécula no siempre es un compuesto, las moléculas son eléctricamente neutras.

 Átomo: son elementos que están formados por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles, los átomos tienen una estructura interna y están formados por partículas aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas

 Electrón:  es una partícula subatómica fundamental del átomo, son partículas con carga negativa, que se encuentra en la parte externa del núcleo de este.

 Protón: partícula fundamental del átomo cuya carga en valor

absoluto era igual a la del electrón, aunque sus masas fuesen diferentes, los átomos neutros daban origen a protones y electrones, están cargados positivamente.

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 Partícula: pequeño objeto al cual se le atribuyen gran parte de propiedades físicas y químicas.

 Mol: es la unidad con la que se mide la cantidad de una sustancia y se define como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos, moléculas, electrones.

 Orbital :  representa una región del espacio, alrededor del núcleo,

donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón con una determinada energía, se representa mediante un número que nos

indica el nivel energético en el que se encuentra; una letra que señala la forma geométrica que presenta y un subíndice que muestra su orientación en el espacio, no tienen una forma geométrica definida ya que carecen de límites y fronteras.

 Enlace: es el responsable de la unión estable entre dos o más

átomos, los enlaces se clasifican de forma sencilla y teórica, existen distintos tipos de enlace que son: iónico, covalente, metálico hidrogeno, fuerza de van del Waals.

 Onda: es una alteración vibracional mediante la cual se transmite la

energía, las propiedades características de las ondas son su longitud y altura.

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Electronegatividad 

es una medida de la atracción que un átomo

[pic 17]ejerce sobre un par de electrones mediante los cuales esta enlazado con otro átomo, es decir de atraer hacia así el par de electrones compartidos en el enlace. la electronegatividad de un elemento es una magnitud relativa ya que varía según el átomo con el que se encuentre enlazado.[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

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