ESTRUCTURA MOLECULAR 401582A_291

FASE 3

Dudley Dewey May Riaño.

Cod: 72217883

Cesar Eduardo Sanchez

Cod: 11203868

JAKSON ORLANDO CHAVEZ BERNAL

Código: 3029298

NELSON OSWALDO PRECIADO CORTES

COD. 80432301

ESTRUCTURA MOLECULAR 401582A_291

GRUPO 401582_1

Directora Estructura Molecular

DOLFFI RODRIGUEZ

Tutora  del curso

Universidad Nacional Abierta y a Distancia-UNAD

Ingeniería Electrónica.

Noviembre de 2016.

Contenido

Introducción.        3

Concepto        4

Mapa conceptual        8

Mentefacto        9

Mapa mental        10

Bibliografía        13

Introducción.

Al realizar este trabajo se indaga y se lee los documentos de apoyo sobre la teoría del orbital atómico y molecular, con sus diferentes características, con la teoría de enlaces de valencia, la hibridación de orbitales, el cual contiene los tipos de orbitales atómicos, híbridos y sus diferentes características, también la tabla de orbitales híbridos con las estructuras carbonadas, se pretende manejar la polaridad de los enlaces y de las moléculas y de las estructuras de moléculas.  

Se adquiere todo este conocimiento para poderlo aplicar en el campo laboral de cada una de las carreras que estamos realizando y podernos desempeñar de la mejor forma.

Concepto

¿Cómo la simetría y formas geométricas moleculares se explican a partir de las teorías de enlace?

Revisando los conceptos de la teoría de Lewis donde un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten pares de electrones, y la teoría del enlace de valencia donde un enlace covalente se forma cuando un orbital de valencia de un átomo se traslapa y comparten una región del espacio, encontramos que los núcleos enlazados aumentan con respecto a la densidad electrónica que había en la misma zona.

Ejemplo:

[pic 4]

La teoría del enlace de valencia discutiendo la formación de la molécula de hidrógeno gaseoso H-H. La teoría de Lewis describe la formación de este enlace en términos del emparejamiento de electrones provenientes de cada uno de los átomos de hidrógeno

Individualmente cada hidrogeno debe poseer un solo electrón en el nivel 1s, el cual tiene una forma de probabilidad esférica. El electrón en dicha posición mantiene un estado de energía determinado que podríamos llamar como estado inicial o E1. Debido a que es el estado de inicio arbitrariamente definimos que E1 es igual a cero y a partir de él se miden cambios de energía

[pic 5][pic 6]

La representación espacial de un orbital molecular

La representación espacial de un orbital molecular, refiriéndonos su parte angular delimita el volumen que encierra la mayor densidad electrónica. Su forma depende de las funciones de onda moleculares. Los orbitales moleculares se pueden clasificar de acuerdo con la simetría que muestran respecto de la rotación alrededor del eje del enlace y respecto de la inversión.

El solapamiento lateral de dos orbitales p da lugar a la formación de dos orbitales moleculares, uno de enlace y otro de antienlace, de simetría π. Los orbitales moleculares π presentan un plano nodal que pasa por la zona internuclear. El orbital molecular enlazante π es anti simétrico respecto de la inversión y se representa como πu. El orbital molecular antienlazante π* es simétrico respecto de la inversión y se representa como πg*.

 Forma de los orbitales moleculares generados por los orbitales 1s, 2s y 2p, tanto de tipo σ como de tipo π.

[pic 7]

[pic 8]

• Diseñar un documento en Word que de manera concreta donde se exponga los argumentos presentes en  la teoría  atómica y las teorías  de enlace en el que se  explican las formas geométricas moleculares. Se debe incluir los aspectos más relevantes.
• Dicho documento debe contener como mínimo: un mapa conceptual, un mentefacto y un mapa mental.

Mapa conceptual

Mentefacto

[pic 9]

Mapa mental

[pic 10]

Conclusiones

• Al realizar esta actividad, se indago y aprendió de la teoría atómica, la teoría de enlaces, las simetrías y formas geométricas de las moléculas, la teoría de Lewis.
• Se explicó la actividad utilizando diferentes herramientas, que ayudan a la interpretación del tema de la unidad, realizando un mapa conceptual, un mentefacto y un mapa mental.

• Conocimos que la geometría molecular, estudia la distribución espacial de los átomos en una molécula, donde su principal modelo es el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV).

• Aprendimos que existen varios tipos de estructuras molecular, como la estructura angular la cual comparte dos enlaces compartidos y dos pares de electrones no compartidos con un ángulo de 104.5°, donde podemos tener como ejemplo el agua (H2O). Otra es  estructura lineal con dos enlaces compartidos y cero pares solitarios con ángulo de 180°, como ejemplo tenemos el  hidruro de berilio (BeH2). Por otro lado está  la estructura  trigonal piramidal la cual contiene tres enlaces y un par de electrones no compartidos y un ángulo menor a 109.4°, como lo es el amoniaco (NH3). Por su parte la estructura tetraédrica  donde el átomo central tiene cuatro enlaces y ángulo de 109.5°, como el metano (CH4). Una cuarta  estructura es el trigonal plana, que contiene tres enlaces y ángulo de 120 °, como es el caso del trifluoruro de boro (BF3).

Anexos:

Anexo N° 1

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