ATOMO COMO ESTRUCTURA MOLECULAR

Átomo: es la estructura más pequeña propia de los elementos que constituyen la materia. El átomo es la unidad de los elementos formado por un núcleo  que está constituido por protones en una masa central y alrededor del giran los orbitales que contienen los electrones. El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Modelos Atómicos:

· Demócrito: establece que la materia está constituida por átomos invisibles, indivisibles e indestructibles.

Demócrito pensó en la idea de que todos los cuerpos materiales son adicionados de infinitas partículas tan pequeñas que no son perceptibles por los ojos humanos. Habían cuatro clases de átomos: los átomos de la piedra, densos y secos; los átomos de agua, pesados y húmedos; los átomos de aire, fríos y livianos, y los átomos de fuego, fugitivos y calientes.

Dalton: según este modelo los átomos eran considerados como diminutas esferas rígidas dotadas de peso fijo, una propiedad que se podía medir experimentalmente. Con ello logro explicar satisfactoriamente la difusión de los gases, y más tarde formulo una hipótesis de la estructura de la materia y de la combinación química, sobre la base de los siguientes postulados:

ü Los átomos son partículas reales discretas de materia, que no pueden ser subdividida por ningún procedimiento químico conocido.

ü Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si e iguales en peso.

ü Los átomos de diferentes elementos son diferentes entre si y tienen propiedades diferentes.

ü Los compuestos están formado por la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas simples 1:1; 2:1; 2:3,  etc.

ü Los pesos de combinación de los elementos representan los pesos de combinación de los átomos.

El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).

Thompson: consideraba al átomo como una esfera rígida de carga positiva en la cual se encontraban distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la carga positiva; dando como resultado la neutralidad del átomo, sobre la base de los siguientes postulados:

ü El átomo está compuesto por una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual se encuentran incrustadas partículas

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