Estructura Del Atomo

Estructura del átomo Historia - Muchos filósofos griegos pensaron que la material que la material estaba conformada por aire, tierra, fuego y agua. Demócrito (460-370 a.C.) fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente. Creía que la materia estaba constituida de partículas diminutas llamadas átomos. La materia esta compuesta por un espacio vacío a través del cual se mueven los átomos Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles e indivisibles. Diferentes clases de átomos tienen tamaños y formas distintos Las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, la forma y el movimiento de los átomos Los cambios evidentes en la materia provienen de los cambios en las agrupaciones de átomos y no de los átomos en si. John Dalton (1766-1844) Teoría atómica de Dalton (1803) Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos Todos los átomos de un elemento dado son idénticos y tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas. Los átomos de un elemento específico son diferentes de los de otro elemento. Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos. En una reacción química, los átomos se separan,

se combinan o se reordenan.

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átomos del elemento A + átomos del Elem B = Compuesto formadoAyB átomo: Partícula pequeñísima de un elemento que conserva las propiedades del elemento. Molécula : es un grupo de átomos unidos entre si que actúan como unidad

Tubo de rayos catódicos

Particulars subatomicas Sir Williams Crookes (1800) Los rayos catódicos eran en realidad una corriente de partículas cargadas Las partículas llevaban una carga negativa (no obstante no se conocía el valor exacto de la carga negativa) Como el cambio del tipo de electrodo o la variación del gas (a muy baja presión) dentro del tubo de rayos catódicos no afectaba el rayo catódico producido, se concluyo que las partículas negativas del rayo catódico producido se hallaban en todas las formas de materia. Estas partículas se denominan Electrones. El físico ingles EJ. Thompson (1890). Identifico la primera partícula subatómica: el electrón. Concluyo que la masa de la partícula cargada era mucho menor que la de un átomo de hidrógeno, que es el átomo conocido mas liviano. Robert Millikan (1909): Determino la carga y la masa de un electrón. Tiene una carga de –1. masa = 9.1 X 10-28 Materia es neutra. T pastel de pasas

Ernest Rutherford (1911) Modelo atómico: Gran parte del átomo se compone de electrones que se mueven por el espacio

disponible que rodea el núcleo y se mantienen dentro del átomo por su atracción con el núcleo con carga positiva. El espacio a través del cual se mueven los electrones

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