La estructura del átomo.

 Unidad N°1: La estructura del átomo

 Partículas subatómicas

Actividad N°1: La estructura del átomo: Pero si no los podemos ver.

Materiales:

Una lata (vacía) preparada por el profesor, y textos que describan los diferentes modelos atómicos.

Planteo del problema:

Vamos a intentar establecer el contenido de la caja, sometiéndola a diferentes pruebas, sin romperla y SIN ESPIAR!!

¿Esperas ser capaz de informar con precisión acerca del contenido de la caja?

Desarrollo:

Ejecuta las pruebas que consideres necesarias a fin de establecer con la mayor certeza posible la siguiente información respecto al objeto encerrado en la caja:

FORMA DIMENSIONES MATERIAL OTROS DENOMINACIÓN

Conclusiones:

1. ¿Consideras posible describir algunos aspectos de un objeto sin verlo? Justifica.

2. ¿Qué entiendes por modelo? ¿Dirías que elaboraste un modelo del objeto encerrado en la caja, antes de abrirla?

Actividad 2:

a) Realiza una búsqueda bibliográfica sobre los diferentes Modelos Atómicos que han existido a lo largo de la historia de la ciencia. Observa a través de un cuadro comparativo en qué se parecen y en qué se diferencian estos modelos.

b) Ahora piensa: ¿por qué es necesario recurrir a “modelos” para describir a un átomo?

c) completa el siguiente acróstico.

E

L

A

T

O

M

O

Referencias:

1. Científico que estableció que el centro del átomo está formado por

un núcleo.

2. Resultado del proceso de generar una representación abstracta, conceptual, gráfica, física, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular esos fenómenos o procesos.

3. En 1808 expuso la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.

4. Primer científico que propuso un modelo para la estructura de! átomo.

5. Partículas con carga eléctrica.

6. Se van adecuando constantemente, a medida que los científicos resuelven nuevos interrogantes acerca de la estructura de la materia.

7. Científico que propuso la distribución de los electrones en órbitas con distintos niveles de energía.

Actividad 3:

Completa los siguientes cuadros:

1-

Partícula Abreviatura Carga Masa Ubicación

p+

n°

e-

2- Realiza los cálculos necesarios

A Z p+ e- n°

39 19

4 2

207 125

17 18

38 49

238 92

3- Utilizando tu tabla periódica:

Elemento Símbolo Grupo Período A Z p+ e- n°

Magnesio

Yodo

Argón

Plutonio

Flúor

Plata

Actividad 4:

Podemos decir que lo que define a un átomo es la cantidad de protones que tiene en su núcleo. El átomo de sodio tiene 11 protones, en cambio cuando un núcleo atómico tiene 12 protones, es un átomo de magnesio, con propiedades muy diferentes al átomo de sodio.

Ahora bien, pueden existir átomos de un mismo elemento, o sea con igual cantidad de protones en su núcleo, pero sin embargo son diferentes en su número másico, a raíz de poseer diferente cantidad de neutrones en su núcleo. Son los isótopos.

Completa el siguiente cuadro teniendo en cuenta la definición de isótopo.

Elemento A Z Protones Electrones Neutrones

Sodio

Isótopo del Sodio

Hierro

Isótopo del Hierro

Carbono

Isótopo del C

Bromo

Isótopo del Br

Actividad 5:

Ahora bien, hemos dicho que lo que define a un átomo es la cantidad de protones en su núcleo. Transformando la cantidad de neutrones se obtenían los isótopos de un elemento.

¿Qué ocurre si se modificaran, por alguna razón, los electrones que giran alrededor del núcleo? Pues se formarían iones.

Un ion es un átomo que ha adquirido una carga neta por tomar o por ceder electrones.

Si el átomo adquiere uno o más electrones, adquiere más carga negativa, se transforma así en un átomo negativo, en un ion negativo que se denomina ANIÓN.

Si el átomo pierde uno o más electrones, adquiere carga positiva (porque los protones del núcleo no se tocan), se convierte así en un átomo positivo, ion positivo o CATIÓN.

Completa el cuadro

Protones Neutrones Electrones

Na+

S-2

Al+3

Br -

Cu+

INTERPRETACIÓN DE LOS NIVELES ESPECTROSCÓPICOS:

MODELO DE BOHR.

El modelo de Bohr interpreta el espectro discontinuo del Hidrógeno. En él se admite que los electrones pueden girar alrededor del núcleo sin cambiar su energía.

La interpretación de Bohr se resume de la siguiente manera:

• Los electrones pueden girar en órbitas determinadas sin perder energía

• En estos niveles permitidos o definidos de energía los electrones no absorben ni emiten energía; se los llama”Niveles Estacionarios”.

• Cuando el electrón gira en la órbita más cercana al núcleo, el átomo se encuentra en su estado estable o normal de energía mínima.

• La diferencia de energía al pasar el electrón de uno a otro nivel es proporcional a la frecuencia de la radiación emitida o absorbida.

Demostró que los electrones están dispuestos en distintas capas, cada una de ellas representa un nivel de energía determinado. Las órbitas del modelo de Bohr son los niveles energéticos. El salto de un electrón de un nivel superior a otro inferior produce la emisión de la luz.

Actividad 6:

Completa:

n =1, 2e- n =2, 8e- n =3, .....e- n =4, .....e- n =5, .....e-

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 Unidad N°2: Uniones químicas

¿Cómo se forman las moléculas? ¿Qué es lo que mantiene unidos a los átomos entre sí?

TEORÍA DEL OCTETO

Al combinarse

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