El cambio en la energía interna de un gas real se determina relacionándolo como el cambio de entalpia mediante la definición

Cambios de energía interna de gases ideales

El cambio en la energía interna de un gas real se determina relacionándolo como el cambio de entalpia mediante la definición

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EJEMPLO 12-11   Análisis termodinámico con propiedades de gases no ideales Se comprime isotérmicamente propano en un dispositivo de cilindro-émbolo de 200 °F y 200 psia a 800 psia (Fig. 12-18). Usando las cartas generalizadas, determine el trabajo realizado y la transferencia de calor por unidad de masa de propano.

EJEMPLO 12-11   Análisis termodinámico con propiedades de gases no ideales Se comprime isotérmicamente propano en un dispositivo de cilindro-émbolo de 200 °F y 200 psia a 800 psia (Fig. 12-18). Usando las cartas generalizadas, determine el trabajo realizado y la transferencia de calor por unidad de masa de propano.

Solución  Se comprime isotérmicamente propano en un dispositivo de cilindro-émbolo. Se deben determinar el trabajo realizado y la transferencia de calor usando cartas generalizadas. Suposiciones  1 El proceso de conversión es de cuasiequilibrio. 2 Los cambios en la energía potencial y en la cinética son despreciables. Análisis  La temperatura y la presión críticas del propano son Tcr = 665.9 R y Pcr = 617 psia (tabla A-1E), respectivamente. El propano permanece cerca de su temperatura crítica, y se comprime a una presión superior a su valor crítico. Por lo tanto, se espera que el propano se desvíe de su comportamiento de gas ideal, por lo cual debe tratarse como gas real. Los factores de desviación de entalpía y de compresibilidad del propano en los estados inicial y final se determinan a partir de las cartas generalizadas (Figs. A-29 y A-15), como:

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