El oxigeno

comencemos con Zn + CaSO4 -> Ca + ZnSO4 hay que buscar los E.O (estados de ox.)

Reactantes

Zn, como está solo tiene e.o 0, el Ca es un alcalino térreo, por ende tiene e.o +2

el oxigeno tiene un e.o de -2 (excepto en los peróxidos como en H2O2 cuyo e.o es -1), y el azufre tiene e.o 6 , ¿quieres comprobar el del azufre? ok para poder sacar el e.o de un elemento desconocido tienes que saber que en compuestos neutros el estado de oxidación es 0, por lo tanto la suma de los e.o de cada elemento de dicho compuesto debe darte 0 o como lo indique su carga (si es + 2 o -3 tiene que darte al sumarlo tal valor), muy bien tenemos CaSO4, el Ca ya sabemos que es 2 el oxígeno es -2 y hay 4 moléculas entonces lo multiplicas por ese valor y luego despejas el e.o desconocido del azufre : 2 + x + 4(-2)= 0 entonces x = +6

muy bien si te das cuenta ya tenemos las cargas de los reactantes ahora falta...

Productos

Zn + CaSO4 -> Ca + ZnSO4

ahora a calcular los de la derecha

el e.o del Ca es 0 (debido a que está solo), el cinc ha cambiado su e.o pero aun asi es desconocido para saberlo usamos el metodo anteriormente mencionado

e.o Zn= x

e.o S= +6

e.o O= -2 por 4 (como son 4 moleculas se multiplica por 4)

x + 6 - 4(-2) = 0 entonces x = 2

con ello nos dimos cuenta que los que variaron de estados de oxidación en la reacción han sido el Zn y el Ca (el O no cambio por lo tanto no se agrega en las semirreacciones que haremos a continuación)

Semireacciones

aqui veremos que elemento se oxido (perdio electrones y su e.o aumento en numero) y cual se redujo (gano electrones y su e.o disminuyo en numero)

como dije anteriormente solo el Zn y el Ca cambiaron de cargas:

el cinc paso de un e.o 0 a +2 y el calcio de +2 a 0

ok hare las semirreacciones

Zn 0 -> Zn +2 + 2e- (aqui te explico, como en los reactantes el cinc se oxido, entonces cedio electrones como esta indicado a la derecha)

Ca + 2 + 2e- -> Ca 0 (como el calcio se redujo, recibio electrones y estos se anotan a la izquierda, quedando entonces con carga 0 a la derecha)

muy bien ahora balanceamos la ecuación molecular con los electrones

Zn 0 + Ca(+2) So4-> Zn(+2) SO4 + Ca 0

asi quedaría mas o menos

con las siguientes es lo mismo salvo si molecularmente no esta equlibrada en las semirreacciones equilibras de esta forma

por ej:

Zn 0 + Ag (+1) -> Zn (+2) + Ag 0

aqui no estan equilibradas las cargas ya que si te das cuenta el Ag gano un electron y se reduce mientras que el Zn perdio 2 y se oxidó... entonces tenemos que equilibrar de tal forma que el n° de electrones cedidos sea igual a los absorbidos o sea:

Zn 0 + 2Ag(+1) -> Zn(+2) + Ag 0

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