Elaboramos esta práctica con el propósito de comprender mejor la presión osmótica, y como actúa en vegetales como la zanahoria.

Instituto Universitario Y Tecnológico Modelo.

Grupo 6020

Área II

Preparatoria UNAM.

Profesor:[pic 1]

Ing. Marco Antonio González Arenas.

Materia:

Física IV

Laboratorista:

Biol. Karina Victoria Peregrino.

Temática:

Líquidos.

Nombre de la práctica:

Presión osmótica

Numero de práctica:

2

Integrantes:

Crespo Méndez Jesús Eduardo

Montellano Ramírez Michelle Itzae

Jiménez Ríos Brandon

Coordinador:

Montellano Ramírez Michelle Itzae 

REPORTE DE PRÁCTICA.

Temática: Líquidos.

Nombre de la práctica:

PRESIÓN OSMÓTICA.

Introducción:

Elaboramos esta práctica con el propósito de comprender mejor la presión osmótica, y como actúa en vegetales como la zanahoria.

Planteamiento del problema:

Queremos entender porque en la presión osmótica con diferentes elementos, tiene diferentes reacciones por ejemplo con unos elementos se ensanchan y con otros se reduce su tamaño.

Marco Teórico:

Presión osmótica

es  la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable ​ La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo como barrera de control.[pic 2]

La ósmosis

La ósmosis es un fenómeno en el que se produce el paso o difusión de un disolvente a través de una membrana semipermeable (que permite el paso de disolventes, pero no de solutos), desde una disolución más diluida a otra más concentrada.

Se denomina membrana semipermeable a aquella estructura que contiene poros o agujeros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes

Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor concentración, disolución hipotónica, a la de mayor concentración, disolución hipertónica. Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.

La osmolaridad.[pic 3]

 Es la medida para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad, la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes también a algunas sustancias específicas.​

Es la medición de la concentración de solutos, definida como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L). La osmolaridad de una solución esta usualmente expresada en Osm/L (Osmolar), de la misma manera que la molaridad de una solución está expresada como "M" (Molar). Mientras que la molaridad mide el número de moles de un soluto por unidad de volumen de una solución; la osmolaridad mide el número de osmoles de soluto participantes por unidad de volumen de una solución.

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