Elementos Y Compuestos Quimicos

INTRODUCCIÓN:

1-. Descripción sobre la evolución de las teorías atómicas que existen, desde Dalton hasta Schrödinger.

2-.Describir los números cuánticos e incluir un esquema del modelo.

3-. Escribir una conclusión acerca de lo realizado en la actividad y colocar la bibliografía.

LINEA DEL TIEMPO:

1.- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)

- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).

- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.

- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.

- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

2.- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)

- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

3.- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)

-La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.

- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.

- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.

4.- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) ( Corrigió los errores de Rutherford.)

- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles

- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté

- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.

- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … )

.

5.- Modelo atómico de orbitales (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)

-El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)

- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.

- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.

- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f )

- En cada

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