Ellaces Quiicos Y Formas De Las Moleculas

Enlaces químicos y formas de las moléculas

INTRODUCCION

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos y formas de las moléculas; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin; a su vez Las moléculas están formadas por átomos unidos entre sí y, como cada átomo tiene tantas uniones como lo que indique de su número de oxidación, la distribución en el espacio de sus uniones será diferente para cada elemento. Esto provoca que cuando varios átomos se unen para formar una molécula, ésta tenga su propia forma características.

Al iniciar con la investigación nos encontramos con diferentes ítems que nos ayudaron a comprender más el tema, como saber de qué trata las reglas del octeto, comprender en que se basa la estructura deLewis, tener en cuenta cuales son los enlaces atómicos y muchos más temas todos relacionados con los enlaces atómicos y las formas de las moléculas que será presentado a continuación.

Objetivos

General:

Entenderlos procesos de los enlaces químicos y las formas de las moléculas.

Específicos:

* comprender en que consiste la regla del octeto

*saber de qué trata la estructura de Lewis

*encontrar la diferencia entre momentos dipolares y polares

*entender la definición de electronegatividad y polaridad molecular

*identificar los momentos atómicos

*clasificar las formas de las moléculas

1. Regla del octeto

La tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables ya que cumplen con la estructura le Lewis.

Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre átomos, la naturaleza de estos enlaces determinara el comportamiento y las propiedades de las moléculas.

En que consiste

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia últimacopa de la electrosfera)

*la denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad de átomos queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones

Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces quimios. De esta forma ellos adquieren 8 electrones en la capa de valencia.

2. estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una forma de representar los electrones de valencia de un átomo, es decir aquellos electrones que se encuentran en el último nivel energético de un átomo.

Para ello es necesario conocer el número atómico del elemento

y luego determinar la configuración electrónica.

Desde allí ubicar los electrones del último nivel.

Resumiendo:

Para hacer la estructura de Lewis de un átomo debes:

1º.- conocer su número atómico (Z).

2º.- hacer su configuración electrónica.

3º.- desde allí sabrás los electrones del último nivel de energía.

4º.- ubicar los electrones alrededor del símbolo del elemento de acuerdo al siguiente esquema.

EJEMPLO:

¿Cómo es la estructura de Lewis del elemento nitrógeno? (Z= 7)

1º.- del número atómico (Z), podemos deducir que el número de electrones del nitrógeno es 7. (Átomo neutro).

2º.- su configuración electrónica es: 1s2-2s2-2p3.

3º.- podemos ver que en el segundo nivel de energía existen 5 electrones (2s2-2p3).

4º.- entonces siguiendo el esquema de Lewis podemos escribir.

, con lo que la estructura de Lewis quedará así

3. enlacesatómicos

Los enlaces atómicos son los que se dan entre los átomos, interacción entre los electrones de orbitales externos de cada átomo que tiene afinidad con otro átomo, estos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos.

*ENLACES IONICOS: se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.

Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga .La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.

EJM:

1. Cloruro de Potasio (KCl)

2. Ioduro de Potasio (KI)

3. Óxido de Hierro (FeO)

*ENLACES COVALENTES O METALICOS: se generan cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles.

Está formado por electrones que son comunes a los átomos, de esta forma su capa electrónica más superficial adquiere la estructura de un gas noble, siendo la fuerza de éste mayor que la fuerza eléctrica de repulsión que se da entre ambos átomos con carga negativa. Por lo general las moléculas están formadas a través de este tipo de enlaces.

EJM:

1. Molécula de cloro (Cl2)

2. Molécula de Agua (H2O)

3. Metano (CH4)

4. electronegatividad y polaridad molecular

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en la racionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas.

Por el concepto que supone, la electronegatividad se ha definido de varias formas, y aún hoy es objeto de debate. La definición original de electronegatividad de Pauling está relacionada con la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos.

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