En esta práctica aprendimos qué y cómo se producen unas sustancias al juntarlas unas con otras y los efectos que se producen

Colegio Sagrado Corazón de Jesús Bethlemitas

Integrantes:

• Mariana Forero
• Sarai Alvarado
• Juanita Bonilla
• Lina Rojas

Curso: Noveno A

Fecha: Mayo 7 de 2015

Síntesis: En esta práctica aprendimos qué y cómo se producen unas sustancias al juntarlas unas con otras y los efectos que se producen. Y nuestro objetivo fue cómo reconocer y diferenciar cada una de las reacciones.

Introducción:

En esta práctica de laboratorio, se realizó un experimento sobre las reacciones químicas con los siguientes objetivos:

1. Diferenciar y reconocer cada una de las sustancias y elementos utilizados en el experimento.

2. Observar cada una de las reacciones químicas entre los elementos dados.

3. Aprender a clasificar, balancear y realizar cada una de las ecuaciones respectivas.

- Marco teórico:

Reacciones químicas

Consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Tipos de reacciones químicas:

• Síntesis: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
• Descomposición: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
• Desplazamiento o sustitución sencilla: Un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
• Doble desplazamiento o intercambio: Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

-Pregunta del problema:

Al mezclar cada uno de los elementos, ¿se pueden presentar todas las clases de reacciones químicas?

-Hipótesis:

Se puede inferir que al mezclar diferentes sustancias y elementos, unos con otros, podremos obtener reacciones químicas de todas las clases, pero algunas serán más comunes que otras. Esto se podrá confirmar al realizar las ecuaciones y el balanceo de las mismas.

Materiales:

• Plomo nitrato II
• Zinc
• Ácido clorhídrico
• Sodio (disuelto en aceite mineral)
• Pinzas
• Magnesio
• Yoduro de potasio
• Nitrato de plata (AgNO3)
• Cloruro de sodio (sal de cocina)
• Bata
• Guantes
• Tapabocas
• Gafas de laboratorio
• Tubos de ensayo
• Vaso de precipitado
• Pipeta

Procedimiento:

1.  Colocar  en un vaso de precipitado 0.02 g de  sodio en un recipiente con 50 mL de agua.

2.  Colocar en una gradilla un tubo de ensayo y agregar una granalla de zinc y 1ml de ácido clorhídrico.

3. Colocar en una gradilla un   tubo de ensayo y agregar  magnesio más 1 ml de ácido clorhídrico.

4. A un tubo de ensayo adicionar 1mL de solución de yoduro de potasio y  agregar  1mL de nitrato de plomo.

5. Colocar 1mL de nitrato de plata en un tubo de ensayo y agregar 1 mL de solución de cloruro de sodio.

6. Describir cada reacción, realizar sus ecuaciones respectivas, balancearlas y clasificarlas.

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