En la práctica de potenciometría, se puede conocer de manera más precisa el punto de equivalencia o final de una titulación, ya que no se determina el mismo por una apreciación tan subjetiva como lo es el cambio de color de la muestra.

Potenciometria

  1Dixon, Mia; 2Guerra, Diana; 3Silva, Stephanie.

11-741-208; 2 4-798-822; 34-800-2353

Curso de Química Analítica (QM105) Escuela de Biología, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad Autónoma de Chiriquí.

1miadixon31@gmal.com;                           2dianamaria822@hotmail.com; 3silvastephanie29@hotmail.com

 Resumen

En la práctica de potenciometría, se puede conocer de manera más precisa el punto de equivalencia o final de una titulación, ya que no se determina el mismo por una apreciación tan subjetiva como lo es el cambio de color de la muestra.

 Para la determinación potenciométrica se realizaron dos fases que se   utilizaron  Na2CO3  (B1) y en la otra fase NaOH (B2) las cuales se  calcularon y  se pesaron  para diluirla   con 25 ml de agua destilada posteriormente pasarlo a un volumétrico de 100 ml para aforar  y luego agregarle  dos gotas de indicador fenolftaleína Introduciendo el electrodo, previamente enjuagado con agua destilada, en una solución cual nos hizo un cambio de coloración cuanto presentaba un pH de 7.8. En la segunda etapa se utilizó el indicador, anaranjado de metilo el cual se terminó su punto final con un pH de 2.45,  Por otra parte se puede explicar el uso de los dos indicadores, el primer punto de equivalencia corresponde a un volumen agregado de ácido, el cual ha neutralizado únicamente una carga de carbonato, y es hasta el segundo punto, donde el carbonato de sodio pierde sus propiedades.

(B2). Utilizando una base fuerte, NaOH. El cual presento un pH inicial de 12,04, en él se utilizó un solo indicador siendo la fenolftaleína, llegando a un punto de equivalencia o final con un pH de 6.24.el cual no muestra lo dicho anteriormente, sobre el rango; la fenolftaleína, es un indicador adecuado cuyo rango de pH es de 8,0-9,6.

Se pudo determinar  tanto en la fase  B1. Como en la B2. El pH  de las bases (Na2CO3 y NaOH), ya que en él se tenía la concentración del ácido pero no de la base, porque así es como se ejecuta una  titulación, es primero determinar la cantidad de sustancia presente en la solución.

 Palabras Claves

Potenciometría, electrodo indicador, punto final, PH.

Objetivos

• Aplicación de la  técnica de valoración potenciométrica acido- base.
• Utilización de los datos potenciométricos obtenidos en la valoración para obtener variables de interés.

Marco Teórico

 La potenciometría es una técnica electroanalítica  se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenciómetro. (Nieman, 1992)

Existen dos métodos para hacer mediciones experimentales. Al primer método se le llama potenciometría directa y se utiliza principalmente para medir  el pH de disoluciones acuosas esto es suficiente para determinar la actividad del ion que nos interesa. Al segundo método se le llama Valoración potenciométrica y se utiliza para detectar el punto de equivalencia en una valoración;  es aplicable a todo tipo de volumetría, el ion a determinar se valora y el potencial se mide en función del volumen de agente valorante.

( Crouch, 2000).

La Potenciometría generalmente utiliza electrodos construidos selectivamente sensibles a los iones de interés, tales como un electrodo selectivo de fluoruro. El electrodo potenciométrico más común es el pH-metro electrodo de membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio durante el pH.

(Gonzaga, 2012)

Materiales y reactivos

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