TITULACION PRACTICA

INTRODUCCIÓN

La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan al mezclar diferentes soluciones, por tal motivo, es importante saber cómo expresar y como preparar estas soluciones con concentraciones especificas. Las formas más comunes de expresar una concentración son: Molaridad (M), Normalidad (N), porcentual (%).

Por otro lado, tenemos que los ácidos y las bases son sustancias que podemos encontrar en nuestra vida diaria. Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa

La titulación ácido-base es un procedimiento que permite determinar la concentración de una solución ácida (o básica) por la adición de una cantidad medida y equivalente de una solución básica (o ácida), esto implica una reacción de neutralización donde se produce sal y agua.

acido+base→sal+agua

Para identificar la cantidad de acido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa, en la titulación por neutralización acido-base, se utiliza la siguiente relación

N_1 V_1=N_2 V_2

N1, concentración de la solución valorada.

V1, volumen empleado en la disolución valorada.

N2, concentración de la solución problema.

V2, volumen empleado de la solución problema.

OBJETIVOS

Calcular y preparar soluciones de concentración conocida, utilizando pipetas y balones aforados.

Curar instrumentos de vidrios a utilizar en este laboratorio.

Titular soluciones básicas o ácidos con la mayor precisión obtenible en ñas condiciones de laboratorio, utilizando el indicador adecuado y técnicas directas de valoración.

Calcular en función de los tratos de titulación, la concentración de acido o básico, expresando resultados como normalidad y moralidad.

MATERIALES

Tres pipetas volumétricas de capacidad de 25 ml 10ml y 5ml

4 fiolas de 125ml

1 buretra de 50ml

3 vasos precipitados de capacidad de 250ml

3 alones aforados de capacidad 100ml

1 gotero con solución de Feloftaleina

Acido Clorhídrico

Granallas de hidróxido de sodio

Agua destilada

Vinagre

RESULTADOS

PRE- LABORATORIO

1. preparación teórica de soluciones de acido clorhídrico 0,1N y 0,01N

1.a. calcule el volumen de acido clorhídrico necesario (37% p/p, D= 1.19g/cc) para preparar 250ml de una solución 01 normal del mismo ácido.

R=

1.b. A partir de la solución 0,1N explique el procedimiento para preprarar por dilución 250ml de una nueva solución cuya concentración sea 0,01N

R=

2. Preparación teórica de una solución de hidróxido 0,1N y 0,01N.

2.a. Determine el peso de hidróxido de sodio necesario para preparar 100 ml 0,1N de solución de hidróxido de sodio. Datos: PA: Na = 23 O=16 H=1

R=

2.b Determine el peso de hidróxido de sodio necesario para preparar 100ml de solución 0,01Normal.

R=

PARTE EXPERIMENTAL

3. Preparación de una solución de ácido clorhídrico 0,1N y 0,01N

A partir de una solución concentrada de acido clorhídrico 0,1N calcularemos el volumen a utilizar de la misma para preparar por dilución 250 ml de solución 0,1N y 0,01N

0,1N

V1 . N1 = V2. N2

V1 = ?

N1=1N V1= V2.N2/N1 V1=250ML x 0,1N = 25 ml.

V2=250 ML 1N

N2= 0,1N

0,01N

V1 . N1 = V2. N2

V1 = ?

N1=1N V1= V2.N2/N1 V1=250ML x 0,01N = 2.5 ml

deeV2=250 ML 1N

N2= 0,01N

4 Preparación de una solución de hidróxido de sodio 0,1N y 0,01N

A partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio 0,1N calcularemos

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