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Actividades Evaluativas

Química

Ciclo V y VI Grados. 10º - 11º

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Actividades Núcleo 1

Óxidos, ácidos y sales

1. Explique qué es un átomo y qué características y propiedades presenta.

Es la unidad mínima constituyente de la materia que tiene las propiedades asociadas a su elemento químico. Algunas de sus características más notables son:

-Indivisibles mediante procesos químicos. A pesar de combinarse en reacciones químicas para formar otros compuestos, seguirán sin dividirse.

-Los átomos de un mismo elemento son iguales en cuanto a tamaño, peso y propiedades pertenecientes al elemento.

-Los átomos forman diferentes compuestos uniéndose en proporciones definidas.

-La masa del átomo se concentra en el núcleo, donde se ubican los protones, que poseen carga positiva. Los electrones viajan en órbitas alrededor del núcleo y tienen carga negativa. A igualdad de protones y electrones, la carga total es neutra.

2. Comente para qué se utiliza el estado de oxidación de los átomos y presente ejemplos.

Es el indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.

Todos los elementos metálicos ceden electrones cuando forman compuestos, por lo que suelen adoptar estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo. Si atraen electrones tomarán un estado de oxidación negativo, y si los ceden, será positivo.

Algunos ejemplos son: Li+1H-1, Na+1H-1, K+1H-1, K+1Br-1 y Na+1Cl-1.

3. Defina el enlace iónico y covalente y presente ejemplos concretos.

El enlace iónico es un enlace entre dos átomos, uno metálico y otro no metálico, en el que un átomo cede un electrón a otro. El ion metálico que pierde el electrón tiene una carga positiva, mientras que el ion no metálico que lo gana tiene carga negativa. Ejemplos: NaCl, KI, FeO, ZnO, o BeO.

El enlace covalente se lleva a cabo entre dos átomos no metálicos. Los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de cederlo uno al otro. Dependiendo de cuantos electrones compartan se clasificarán en simples, dobles y triples. Ejemplos: H2O, NH3, CO, SiO2, SO3 o CH4.

4. Qué es reactantes, productos y reacción química.

Un reactante es toda sustancia que interactúa con otra y da lugar a otras sustancias con propiedades, características y conformación distintas. Estas sustancias resultantes son los productos.

Una reacción química es cualquier proceso en el que una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces.

5. Qué características presentan los elementos metálicos y no metálicos de la tabla periódica.

Características de los elementos metálicos:

-Conducen con facilidad el calor y la electricidad.

-Presentan brillo metálico.

-Poseen maleabilidad (capacidad de un material para ser laminado) y ductilidad (capacidad del material para ser estirado, formando alambres).

-A temperatura ambiente suelen ser sólidos, excepto Hg, Ga, Cs y Fr.

-Al combinarse con no metales, ceden electrones, adquiriendo carga positiva.

-Generalmente son densos y pesados.

-Poseen gran resistencia mecánica y dureza.

-Puntos de fusión generalmente altos.

Características de los elementos no metálicos:

-Se caracterizan por su acidez, suelen formar soluciones ácidas.

-Tienen poca brillantez, a diferencia de los metales.

-Malos conductores del calor y la electricidad.

-No pueden doblarse o estirarse.

-La gran mayoría son gases en condiciones normales.

-En su última capa tienen desde 4 hasta 7 electrones.

-Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

-Al ionizarse adquieren carga negativa.

6. Qué características presenta el oxígeno y el hidrógeno al reaccionar entre ellos y con otros elementos.

Al reaccionar entre ellos, dan agua (H2O).

Al reaccionar el oxígeno con otros elementos, forma óxidos, como el CaO.

Cuando reacciona con elementos metálicos, el hidrógeno forma hidruros metálicos, como el KH.

Si el hidrógeno reacciona con otros elementos no metálicos, forma hidrácidos, como el S2H.

7. Defina y presente ejemplos concretos de reacciones entre el oxígeno y otros elementos.

4Na + O2 → 2Na2O (óxido de sodio)

C + O2 → CO2 (dióxido de carbono)

2Ca + O2 → 2CaO (óxido de calcio)

8. Define y presenta ejemplos concretos de reacciones entre elementos no metálicos.

Se + O2 → SeO (óxido hiposelenioso)

2C + O2 → 2CO (monóxido de carbono)

2Br2 + 7O2 → 2Br2O7 (óxido per-brómico)

9. Qué sucede cuando se mezcla y óxido ácido y agua, presente ejemplos concretos.

Los ácidos oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua. Ejemplos:

SO + H2O → H2SO2 (ácido hiposulfuroso)

Cl2O5 + H2O → 2HCLO3 (ácido clórico)

P2O3 + 3H2O → 2H3PO3

10. Qué sucede cuando se mezcla un óxido y un hidróxido.

Si el óxido es ácido, se forman una sal (ya que el hidróxido es básico) y agua.

Actividades Núcleo 2

Estequiometria y Nomenclatura

1. Defina qué es estequiometria y qué es nomenclatura.

La estequiometría es la parte de la química que se ocupa de calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y de los productos en una reacción química.

La

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