Enlace quimico. REGLA DEL OCTETO

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ENLACE QUÍMICO

Enlace Iónico

M.C. Martha P. Meléndez Aguilar Depto. Ciencias Básicas ITCelaya

Enlace químico[pic 2]

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos

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REGLA DEL OCTETO

Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o compartenelectrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la estructura del gas noble más cercano en el sistema periódico.

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Tener presente:[pic 6]

“Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica estable”

Átomos interactuando, sólo entran en contacto sus electrones más externos o de valencia.

El número de electrones en una reacción no cambian.

ENLACE IÓNICO[pic 7][pic 8]

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Enlace Iónico:[pic 10]

• Como regla general, los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
• Enlace Iónico es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico.
• La fuerza con la que se unen los iones de un enlace iónico se llama Energía Reticular. La energía entre los iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la distancia que los separa (Ley de Coulomb):[pic 11][pic 12]

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Cálculo indirecto de la Energía Reticular:[pic 15]

• Suponiendo que un enlace iónico se forma en pasos, el Ciclo de[pic 16]

Born-Haber incluye las etapas de la formación del compuesto iónico .

• Basado en la Ley de Hess: La energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción química solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final (sustancias productos).

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Calcular la energía reticular de:[pic 23]

• LiF
• NaCl
• MgO
• MgCl2

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