Enlace quimicos

Enlace quimicos

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.

Electrones de valencia:

 Enlace simple

1H 1s1 1 e.v

9F 1s22p22p5 7 e.v H-F

 Doble enlace

8O 1s22p22p4 6 e.v

 Triple enlace

6C 1s22p22p2 4 e.v

1. Enlace iónico

Diferencia de EN igual o mayor a 1,7

H-F Na-Cl Li-Cl

2,1 + 4,0 = 1,9 0,9 + 3,0 = 2,1 1,0 + 3,0 = 2,0

2. Enlace covalente

Unión atomica que se caracteriza por que los átomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto.

Anión: - / Catión: +

APOLAR POLAR

Electronegatividad igual a 0 Electronegatividad entre 0.1 y 1.6

H-H

H – Cl

2,1 – 2,1 = 0 2,1 – 3,0 = 0,9

Nomenclatura quimica inorgánica

1. Estado de oxidación

a) E.O de elementos libre es 0

H=0 Al=0

b) E.O del H(+1) y O (-2)

c) La suma de los E.O es igual a 0

H-Cl FeO Fe2O3 Fe2O3 H3PO4

+1( )=0

-1+0= -1 ( )-2=0

+2-0= +2 +2( )-6=0

+2( )-8=0

-2+8= +6 +2( )-6=0

( )=+6÷2= +3 +3( )-8=0

-3+8= +5

d) La suma de los E.O en un ión poliatómico es igual a su cara

(OH)- MgCl2 Na2O Na2(SO)4

-2+1= -1 +2+2( )=0

( )= -2 ÷ +2 = +1 +2-2=0

Na+1 +2+( )=0

( )=0

( )-8=-2

( )=+6

 Los elemntos del Grupo I , siempre seran +1

 Los elemntos del Grupo II , siempre seran +2

2. Sistemas de nomeclatura

a) Tradicional

b) Sistematica

c) Stock

3. Cantidad de elementos

a) Nomenclatura de Compuestos Binarios ( 2 elementos diferentes)

b) Nomenclatura de Compuestos Ternarios (3 elementos diferentes)

c) Nomenclatura de Compuestos Cuaternarios (4 elementos diferentes)

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