Enlace químico

Practica No. 1

Enlaces

OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Introducción

Los enlaces químicos, son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia como la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad. Ciertas sustancias disueltas en agua conducen una corriente eléctrica; otras, en cambio, no lo hacen. También se debe a los enlaces de atracción que una sustancia ejerce sobre otra. Estas propiedades de las sustancias, así como muchas otras, se explican en términos de diferencias en cuanto a sus enlaces químicos.

Enlace químico

Marco teórico

Enlace iónico

Este tipo de enlace se da por la fuerza de atracción entre iones con carga opuesta. Se forma por transferencia completa de electrones, es decir, cuando los átomos metálicos pierden electrones para formar iones cuyo nivel de energía externo está totalmente vacío y los átomos no metálicos ganan electrones para formar iones con niveles de energía externos totalmente ocupados. Los únicos electrones que participan en la transferencia son los de valencia. La tendencia de los átomos no metálicos a ganar electrones de valencia se conoce como regla del octeto.

Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos (cationes). Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (aniones). Los no metales oxidan a los metales; los metales reducen a los no metales.

Cuando los metales reaccionan con no metales, forman compuestos de carácter iónico.

Propiedades generales de los compuestos iónicos

Generalmente, los metales reaccionan con los elementos no metálicos del lado derecho de la tabla para formar sólidos cristalinos estables, que se mantienen unidos por efecto de los iones con cargas opuestas.

A las fuertes atracciones que existen en el interior de los sólidos iónicos se deben sus altos puntos de fusión, que se hallan entre 300 y 1000ºC. Los puntos de ebullición son muy altos, fluctúan entre 1000 y 1500ºC.

Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente; ninguno es líquido ni gaseoso.

Los compuestos iónicos no conducen electricidad en estado sólido pero son buenos conductores cuando se funden, son solubles en agua, cuando estos compuestos se disuelven en agua, los iones se disocian, es decir, se separan y se desplazan libremente hacia un electrodo.

Enlace covalente

Par compartido de electrones.

Una molécula es un conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares compartidos de electrones, enlaces covalentes, que se comparten como una sola partícula.

Durante la formación de un enlace covalente dos átomos que se acercan el uno al otro, entrelazando sus nubes electrónicas y orbitales de tal manera que no se puedan separar con facilidad. La molécula que se forma es más estable que los átomos individuales.

En los enlaces covalentes no polares de las moléculas diatómicas la distribución electrónica está perfectamente equilibrada entre átomos que ejercen atracciones equivalentes sobre los electrones.

Los enlaces covalentes polares comparten de manera desigual los electrones entre átomos de elementos diferentes. Muchos compuestos tienen enlaces covalentes polares, situados entre los extremos de los covalentes no polares y los iónicos.

Electronegatividad

La electronegatividad es la atracción relativa que un átomo de una molécula ejerce sobre un par de electrones compartido de un enlace químico. Los átomos de los elementos más electronegativos son lo que ejercen mayor atracción sobre los electrones.

Linus Pauling fue el primer químico que ideó una escala numérica de electronegatividad.

La electronegatividad disminuye conforme el carácter metálico aumenta.

En un periodo de elementos, la electronegatividad aumenta con el número atómico. Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que el número atómico aumenta.

Resumen

Características de los enlaces químicos

Características Enlace iónico Enlace covalente

PARTÍCULAS UNITARIAS Iones, positivos y negativos Moléculas

ESTADO FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE Sólido Puede sólido, líquido o gaseoso

PUNTO DE FUSIÓN 300 a 1000ºC Bajo, muy variable

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Solido No No

Fundido Sí, buena No

En agua Sí, buena No

EJEMPLOS NaCl, CaCl2 CH4, CO4, H2O, I2

MATERIAL REACTIVOS

8 Vasos de precipitados de 100 ml

2 Electrodos de Cobre

1 Portalámparas

1 Lámpara incandescente

2 Extensiones con caimanes 1

Cápsula de porcelana 1

1 Pinza para cápsula 1

Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

Soluciones a 30 g/L de:

Cloruro de sodio (NaCl)

Nitrato de potasio (〖KNO〗_3)

Azúcar (C_12 H_22 O_11)

Soluciones al 50% volumen de:

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido acético (〖CH〗_3 COOH)

Alcohol (C_2 H_5 OH)

Tetracloruro de carbono (〖CCl〗_4)

Cloruro de sodio (NaCl) granulado

Azúcar (C_12 H_22 O_11) granulada

PROCEDIMIENTO

PROCEDIMIENTO A.

Marque los vasos limpios de 100 ml. Con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones NaCl,〖KNO〗_3,C_12 H_22 O_11,HCl,〖CH〗_3

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