Enlace Químico

Enlace Químico

un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

* Covalente Polar:

Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar

Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.

Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.

Enlace1. Propiedades de los enlaces: iónico, covalente polar y covalente no polar.

* Enlace Iónico:

Ruptura de núcleo masivo.

Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.

Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.

En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.

Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .

Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.

En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→).

* Covalente No Polar

-Ocurre entre átomos de no metales iguales.

- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento.

- Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mueven alrededor de ambos átomos.

- La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas.

- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es nula.

- Las sustancias con este tipo de enlace se denominan “elementos moleculares”

2. Tabla.

Sustancia | Tipo de enlace | Tipo de Partículas | Estado Físico a temperatura ambiente | Conductividad eléctrica | Solubilidad en agua |

NaCl | Iónico | átomos | Sólido | Si | Si |

KNO3 | Iónico | moléculas | sólido | Si | Si |

C6H12O | Covalente | moléculas | Sólido | No | Si |

3. 10 ejemplos de Nuevos Materiales:

1. Nanotubos: pequeñas tuberías conformadas con átomos de carbono puro para diseñar todo tipo de ingenios de tamaño nanoscópico.

2. Micromaquinas: integración de muchos componentes en un volumen reducido, juntando diversos logros tecnológicos.

3. Circuitos Integrados: es una pastilla pequeña de material semiconductor, de algunos milímetros cuadrados de área, sobre la que se fabrican circuitos electrónicos

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