Enlaces Quimicos

1.1. ENLACES QUÍMICOS:

Los enlaces químicos son la unión de dos átomos para así tener características parecidas a las de los gases nobles. Los electrones de valencia, es decir los electrones de la ultima capa del átomo son los electrones con mayor energía, ya que son los responsables de formar los enlaces químicos, ya se transfiriendo electrones (enlace iónico) o compartiéndolos (enlace covalente).

La configuración electrónica de cada átomo determina la forma en que se combinan entre sí, esta da el número de electrones de valencia, es decir nos indica cuantos enlaces es capaz el átomo de formar.

Los enlaces se forman desde el punto de vista geométrico, el cual busca darle estabilidad al compuesto y desde el punto de vista energético, busca en el momento del enlace disminuir la energía y con ello volver al átomo más estable, existe la energía de enlace, que es la que une los átomos y la energía de disociación que es la que los separa.

1.1.1. IÓNICO:

Los enlaces iónicos son formados por un átomo de un metal y un átomo de un no metal, con otras palabras se forma con un elemento de alta electronegatividad y otro con baja electronegatividad, siendo la electronegatividad la capacidad de un átomo para compartir los electrones con otro.

En este enlace químico se transfieren totalmente los electrones de valencia, el metal dona al no metal sus electrones para que este llene su octeto, es decir tenga ocho electrones en su capa de valencia. Por sus cargas, la fuerza de atracción es más grande y captan más, se ordenan en celda unitarias.

Se puede determinar si es un enlace iónico si al restar sus electronegatividades, el resultado es mayor que 1.9. Estos compuestos en su estructura de Lewis se colocan en corchetes indicando su carga como superíndice.

 PROPIEDADES FÍSICAS: Todos son sólidos a temperatura ambiente, son sólidos cristalinos y frágiles, puntos de fusión elevados, no son conductores de electricidad y se disuelven en solventes polares.

1.1.2. COVALENTE:

Es el enlace en el que ambos átomos comparten los electrones, se dan en átomos de elementos no metales.

En la estructura de Lewis de compuestos con estos enlaces, pueden tener enlaces simples, dobles, triples y coordinados (cuando los enlaces se forman con electrones de un mismo átomo), esto equivale a los pares de electrones enlazantes, y los pares de electrones no enlazantes son los que no forman enlaces, con esto se deduce que en un compuesto no puede quedar un electrón solo.

 PROPIEDADES FÍSICAS: Estos se encuentran en los tres estados básicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso); tienen puntos de fusión altos, pero no tan elevados como los iónicos; no son conductores de electricidad y en el estado sólido son frágiles.

• POLAR: Es un tipo de enlace covalente, este se da cuando se unen átomos no metálicos con electronegatividades muy distintas, por ello los electrones que forman el enlace no están equitativamente compartidos, el lado del elemento menos electronegativo es parcialmente positivo y el lado del elemento más electronegativo es parcialmente negativo, ya que este tiene más cerca al electrón.

Se dice que es un enlace covalente polar cuando la resta de sus electronegatividades esta en el rango de 0.5 – 1.9.

• NO POLAR: Este tipo de enlace covalente es el que comparte equitativamente los electrones que forman el enlace y la resta de sus electronegatividades esta entre el rango de 0 – 0.5. Generalmente estos enlaces se dan en moléculas biatómicas.

1.1.3. METÁLICO:

Es el enlace que se da entre dos átomos de elementos

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