Ensayo Gay Lussac

Introducción

Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.

También en la practica se analizo un proceso isoberico, es decir, una transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.

3. Marco Teórico

Ley de Boyle:

En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí

Ley de Charles:

El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin

densidad:

De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:

"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica

Gas ideal:

Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:

En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas

Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable

Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio

Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque

Todos los choques son elástico

Ley de los gases ideales:

Termodinámica:

Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar

Dos sistemas están en equilibrio térmico si no hay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto térmico

Termómetro:

Es un dispositivo con la propiedad medible que varia en determinada forma con la temperatura

4. Objetivos

es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple

Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la practica.

Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo

Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales

4. Materiales y equipos

Termómetro de gas

Tubo de ensayo largo

Termómetro de alcohol o mercurio

Mechero de alcohol

Soporte metálico y pinza

Cronómetro

Regla

Hojas Milimetradas

5. Procedimiento

Al iniciar la practica tomamos los datos iniciales, tales como: temperatura ambiental, altura inicial y volumen inicial.

Aumentamos la temperatura con un mechero hasta una temperatura hasta el punto de ebullición 100 Cº

Luego medimos la altura cada ves que el termómetro disminuye hasta que este mismo llegué a 35

Luego de tomados los datos, procedemos a calcular los volúmenes respectivos y realizamos un gráfico Volumen vs Temperatura.

El resultado de esta gráfica es una línea recta debido a que el Volumen es directamente proporcional a la Temperatura.

Después de realizar la gráfica, procedemos a hallar la pendiente m de la recta, y el intercepto para interpretarlos.

6. Datos y resultado

Cálculo de incertidumbres.

Las incertidumbres serán calculadas por métodos no estadísticos:

*Incertidumbre de temperatura: en este caso es mínimo ya que el observado contaba con buena visión y el error es mínimo, por eso la incertidumbre será la mínima división de escala del termómetro, la cual puede ser de 0.1.

*Incertidumbre de altura: el error tiene las mismas causas de error de la temperatura por eso será la mínima escala de división: ± 0.05cm

*Incertidumbre del volumen: Esta determinado por la incertidumbre de la altura, debido a que el valor del área de la sección transversal se adopta como convencionalmente

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